Equilibri dei composti di coordinazione

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1 Equilibri dei composti di coordinazione

2 Per aggiunta di un legante, per esempio NH3, ad una soluzione contenente uno ione metallico si ha un equilibrio del tipo: Mn+ + 6 NH3  M(NH3)6n+ La posizione di questo equilibrio dipende dal valore della costante: Kst = ____________ che è chiamata costante di stabilità o di formazione del complesso (o composto di coordinazione). [M(NH3)6n+] [Mn+] [NH3]6

3 La costante relativa alla reazione di dissociazione del complesso:
M(NH3)6n+  Mn+ + 6 NH3 Si chiama costante di instabilità ed è data da: Kinst = ____________ Kinst = 1/ Kst [Mn+] [NH3]6 [M(NH3)6n+]

4 Kinst = 1.8 x 10-9 = _________________ 1.8 x 10-9  _________________
Calcolare al concentrazione di ioni Ni2+ che rimangono liberi in soluzione in presenza di NH3 0.1 M, partendo da una concentrazione iniziale di Ni2+ pari a 1.0 x 10-3 M. Per il complesso Kinst = 1.8 x 10-9 Ni(NH3)62+  Ni NH3 Si considera che tutto il Ni2+ abbia formato il complesso eccetto x mol, per 1 dm3: Kinst = 1.8 x 10-9 = _________________ 1.8 x 10-9  _________________ x = x [0.1-6( –x)]6 x x ( )6

5 Calcolare al concentrazione degli ioni Hg2+ in una soluzione ottenuta sciogliendo 10.0g di K2HgI4 in acqua e portando il volume a 1dm3. Ripetere il calcolo per il caso in cui siano presenti anche 1.00 mol di KI. (Kinst = 5.3 x ) In soluzione il sale si dissocia in K+ e HgI42- ed il complesso presenta il seguente equilibrio: HgI42-  Hg I- Kinst= =5.3x10-31 M4 [Hg2+] [I-]4 [HgI42-]

6 Kinst = 5.3x10-31 M4 = ___________
Si trovano le mol del sale corrispondenti a 10.0 g: 10.0 g dm-3/786.4 g mol-1= mol Indicando con x la concentrazione dello ione Hg2+ in soluzione: Kinst = 5.3x10-31 M4 = ___________ x = mol dm-3 x (4x)4 0.0127

7 Kinst = 5.3x10-31 M4 = ________________
Nel secondo caso abbiamo la presenza di uno ione a comune, I-, derivante dal secondo sale KI, quindi: Kinst = 5.3x10-31 M4 = ________________ trascurando 4x al numeratore rispetto a 1.00 M: x = mol dm-3 Si nota che l’approssimazione fatta è corretta e che la [Hg2+] in soluzione è minore di quella del caso precedente per effetto dello ione a comune x (1.00 M + 4x)4 0.0127