Elementi Di chimica organica.

Presentazione sul tema: "Elementi Di chimica organica."— Transcript della presentazione:

1 Elementi Di chimica organica

2 Idrocarburi alifatici saturi ALCANI
Alifatico termine derivato dal greco “aleifar” (unguento). Idrocarburi con catene lunghe, infatti, hanno caratteristiche tipiche di olii e grassi. Attualmente con il termine vengono indicati gli idrocarburi a catena aperta (lineare o ramificata) Saturotermine indicante per il C tutti e 4 i legami semplici. Metile –CH3 TOGLIENDO UN ATOMO DI IDROGENO H RADICALE (o sostituente). X Qualsiasi altro gruppo di atomi METANO CH4 Il nome cambia: si sostituisce –ano con -ile

3 + Etano C2H6 X Etile -C2H5 Met-  1 C Et-  2 C
SE DUE GRUPPI METILE SI UNISCONO… + TOGLIENDO UN ATOMO DI IDROGENO Etano C2H6 Etile -C2H5 X Met-  1 C Et-  2 C Radicale (o sostituente)

4 X Propano C3H8 ETILE + METILE + Prop-  3 C Propile -C3H7
TOGLIENDO UN ATOMO DI IDROGENO Propile -C3H7 X Prop-  3 C

5 Nomenclatura IUPAC (razionale) delle catene lineari
PROPILE + METILE  BUTANO C4H10 Pentano C5H12 Esano C6H14 Eptano C7H16 Ottano C8H18 But-  4 C … … Nomenclatura IUPAC (razionale) delle catene lineari Contare i C  prefisso (met-, et-, prop-, but-, pent-, es-, ett-, ott-, enn-, dec-, undec-….) Aggiungere la desinenza -ano FORMULA GREZZA GENERALE DEGLI IDROCARBURI ALIFATICI CnH2n+2

6 Dal nome alla formula IUPAC
PENTANO Pent-  5 C Costruire lo scheletro di atomi di Carbonio 2. Saturare ogni C con gli atomi di H Formula geometrica piana Formula condensata oppure

7 ISOMERI n-butano iso-butano (n= normal)
COMPOSTI CHE HANNO UGUALE FORMULA GREZZA MA DIVERSA FORMULA DI STRUTTURA proprietà chimiche e fisiche leggermente differenti Metano, etano e propano esistono in un’unica formula (sia grezza, sia di struttura)  non hanno isomeri, ma dal butano in poi… C4H10 Stessa formula grezza C4H10 Catena principale Sostituente o Radicale Catena lineare Catena ramificata n-butano iso-butano (n= normal)

8 ISOMERI E FORMULE CONDENSATE
n-butano iso-butano

9 Nomenclatura IUPAC (razionale) - Regole
Individuare la catena principale (quella più lunga) Ricavare il nome corrispondente  Eptano numerare (anche solo mentalmente) gli atomi di C partendo dall’estremità che ha il primo sostituente (radicale) più vicino. Continua…

10 Individuare i sostituenti (radicali) e le relative posizioni, anteponendo al nome di ognuno di, tri, tetra, penta ecc in caso ce ne fossero di uguali : Ci sono 2 gruppi metile (-CH3) in posizione 2 e 4 2,4 dimetil … C’è un gruppo etile (-C2H5) in posizione 4 4 etil … Comporre il nome seguendo l’ordine alfabetico dei radicali, separondoli da un trattino, e aggiungere alla fine il nome della catena principale. 4 etil- 2,4 dimetil- eptano

11 1. Assegnare il nome IUPAC ai seguenti composti
b c d

12 2. Assegnare il nome IUPAC (attenzione alla catena principale e alla relativa numerazione dei carboni) b. a. c. d.

13 3. Assegnare il nome IUPAC
f. g. i. h. l. k. j. m. o. n.

14 Nome alternativo: 4 –sec-propile-eptano
Strutture più complesse 4 propil-eptano 4 (propan-2-il)-eptano Nome alternativo: 4 –sec-propile-eptano

15 Alcani ciclici o cicloalcani o nafteni
Si tratta di idrocarburi saturi (ogni carbonio ha 4 legami semplici) la cui catena non è aperta, ma chiusa a formare strutture indicate come «cicliche». Vengono rappresentate con formule di struttura piana poligonale, in realtà si tratta di forme molecolare tridimensionali complesse. Il nome segue le regole degli alcani lineari con l’aggiunta del termine finale «ciclico» o del prefisso «Ciclo» ciclopropano o propano ciclico ciclobutano o butano cicl. ciclopentano o butano cicl. cicloesano o esano cicl. La formula generale grezza è  CnH2n - Nel caso della presenza di un radicale: la nomenclatura segue le stesse regole viste per gli alcani lineari. La numerazione dei carboni comincia da quello presentante il radicale. - Nel caso di più radicali: si comincia da quello avente l’iniziale più bassa (in ordine alfabetico) e si prosegue (in senso orario o antiorario) verso l’altro radicale più vicino e così via (in modo che ai carboni presentanti i radicali sia assegnata la numerazione più bassa possibile). Metile Etile 2 1