Ricerca approssimativa del pH con vari indicatori Un indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o basicità di una soluzione, entro un.

Presentazione sul tema: "Ricerca approssimativa del pH con vari indicatori Un indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o basicità di una soluzione, entro un."— Transcript della presentazione:

1 Ricerca approssimativa del pH con vari indicatori Un indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o basicità di una soluzione, entro un ampio campo di valori es.tornasole rosso :pH da 0 a 7 tornasole blu :pH da 7 a 14 Per avere una maggiore approssimazione si devono usare più indicatori che presentino altri punti di viraggio e confrontare i campi di sovrapposizione entro i quali si avrà il valore medio del pH cercato 7 42 Indicatore1 pH 7 Indicatore2 pH 4 Indicatore3 pH 2 Punto di viraggio

2 7 42 Indicatore1 pH 7 Indicatore2 pH 4 Indicatore3 pH 2 Punto di viraggio Se una soluzione mostra indicatore1 rosso > pH < 7 Si usa indicatore2 per dimezzare il campo possibile 0-7 se indicatore2 diventa giallo, il pH sarà compreso tra 4 e 7 se indicatore2 diventa verde il pH sara compreso tra 0 e 7 si usa indicatore3 per dimezzare il campo:se diventa rosa il pH sarà compreso tra 4 e 2 notare la sovrapposizione dei campi segnati dalle frecce pH 2 per indicatore3

3 Scopo della presentazione fornita descrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi al pH Riconoscimento della acidità ( pH) di una soluzione in funzione del colore presentato da particolari sostanze, indicatori chimici Vengono fornite immagini animate con powerpoint, immagini riprese con digitale, brevi film ottenuti con digitale la presentazione viene anche convertita in video.avi con EM converter Buona visione e grazie per la visita Utilizzazione di vari indicatori per la determinazione approssimativa del pH di una soluzione

4 Indicatori acido-base e valori del pH per il viraggio, cambiamento di colore In realtà il viraggio percepible dallocchio avviene in un certo intervallo collocato presso il punto di separazione del campo di viraggio es. il metilarancio risulta rosso se pH 4.4 e lintervallo di viraggio si trova quindi tra 3.2 e 4.4 per semplicità useremo valori di pH medi, non considerando lintervallo di viraggio realmente esistente 3.24.4 Intervallo di viraggio 0 14 Useremo come valore per il viraggio del metilarancio pH = 4

5 01234567891011121314 metilviolettometilarancio Rosso congo Rosso metile tornasole Porpora bromotimolo Rosso fenolo fenolftaleina gialloalizarina Intervallo di viraggio Valori di pH molto approssimati…

6 Utilizzazione degli indicatori per la determinazione approssimata del pH di una soluzione 1-soluzione da esaminare, introdurre piccole porzioni in provette 2-introdurre tornasole in una provetta:osservare il colore > rosso la soluzione risulta acida con pH tra 0 e 7 3-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilarancio ( pH viraggio 4 : rosso>giallo) osservare il colore : rosso :soluzione con pH <4 4-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilvioletto ( pH viraggio 2 : verde>viola) osservare il colore : viola :soluzione con pH>2 5-conclusione: la soluzione presenta un pH compreso tra 2 e 4 tornasolemetilaranciometilvioltetto soluzione

7 Determinazione approssimativa del pH di una soluzione mediante luso di due o più indicatori con diverso campo di viraggio e parziale sovrapposizione dei campi dei diversi indicatori usati esempio pratico: se il metilarancio diventa giallo, la soluzione può avere un pH >4 (acida o basica) provando con fenolftaleina il colore passa a ciclamino: la soluzione ha quindi un pH > 4 (giallo) e di 9 (ciclamino) Se metilvioletto diventa viola,il pH > 2 (acido o basico) se metilarancio diventa giallo,il pH > 4 (acido o basico) se universale diventa rosso,il pH < 7 (acido) quindi la soluzione può avere un pH compreso tra 4 e 7 metilarancio fenolftaleina 49 14 2 47

8 pH=0pH=14 pH=7 Tornasole rosso se pH 7 Metilarancio rosso se pH 4 Es. se metilarancio = giallo e tornasole = rosso, 4 < pH <7 pH < 7 pH > 4

9 Metilarancio > giallo pH >4Tornasole rosso pH <7 Soluzione con 4 < pH < 7

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11 metilaranciotornasole

12 pH=0pH=14 pH=7 Metilarancio rosso se pH 4 Metilvioletto verde se pH 2 Se metilvioletto = viola e metilarancio = rosso 2 < pH < 4 pH <4 pH > 2

13 Metilvioletto > 2 Metilarancio < 4 2 < pH < 4

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15 metilvioltetto metilarancio

16 pH=0pH=14 pH=7 Metilvioletto verde se pH 2 Fenolftaleina incolore se pH 9 Se metilvioletto = viola e fenolftaleina = incolore 2 < pH < 9 pH > 2pH < 9

17 Metilvioletto>2 Fenolftaleina<9 2 < pH < 9

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19 metilvioletto fenolftaleina

20 Analisi soluzione con metilarancio e fenolftaleina

21 metilarancio fenolftaleina

22 Tornasole > rosso pH giallo pH > 4 metilvioletto viola pH > 2 Soluzione con pH tra 4 e 7

23 tornasole metilaranciometilvioletto