Linguaggio della Chimica

Presentazione sul tema: "Linguaggio della Chimica"— Transcript della presentazione:

1 Linguaggio della Chimica
Classi Prime – Biennio Industriali Anno Scolastico 2007/2008

2 Atomi

3 Molecole

4 Uno schema riassuntivo
Metalli Sostanze elementari Non-Metalli si suddividono possono formare Elementi Semi-metalli rappresentati da Composti rappresentati raccolti e ordinati Simboli si utilizzano Formule chimiche Tavola periodica informano su Indici informano su binari Quale/i elementi Quanti di ciascun elemento ternari quaternari

5 Sostanze elementari Sostanze formate da un solo tipo di atomo
O2 ossigeno N2 azoto H2 idrogeno C diamante e grafite S8 zolfo plastico O3 ozono Cl2 cloro Cu rame Ag argento Sn stagno P4 fosforo rosso

6 Composti Sostanze formate da almeno due elementi diversi H2O acqua
C6H12O6 glucosio CO2 anidride carbonica NH3 ammoniaca HCl acido cloridrico NaOH idrossido di sodio Ca(OH)2 idrossido di calcio Al2(SO4)3 solfato di alluminio NO2 biossido di azoto H3PO4 acido fosforico NaHCO3 bicarbonato di sodio

7

8 Metalli

9 Non-Metalli

10 Semi-Metalli

11 Formule chimiche Forniscono due informazioni Cosa non forniscono?
Tipi di atomi che formano quella sostanza Informazione fornita dai simboli presenti nella formula Numero di atomi di ciascun elemento Informazione fornita dagli indici presenti in basso a destra del simbolo Cosa non forniscono? La disposizione spaziale degli atomi Formule di struttura La disposizione tridimensionale (forma reale) della molecola

12 Esempi di simboli chimici

13 Esempi di formule

14 Teoria particellare della materia
La teoria atomica di Dalton afferma: La materia è formata da particelle invisibili e indivisibili (atomi) In effetti per un chimico l’atomo può essere considerato indivisibile Esistono diversi tipi di atomi (elementi); ciascun tipo di atomo è caratterizzato da proprietà chimiche e fisiche diverse (massa) La massa di un atomo è una sua caratteristica peculiare Gli atomi si legano tra loro per formare la materia

15 Massa degli atomi Tutti gli atomi, per quanto piccoli, hanno una massa
Possiamo parlare di: massa atomica assoluta È la massa di un atomo espressa nelle comuni unità di misura (g, Kg, dg, cg, mg, g) Massa atomica relativa È la massa di un atomo rapportata alla massa di un atomo presa come riferimento