25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 nOH- = V [OH-] = 0,025 L  250 mmol/L = 6,25 mmol dopo.

Presentazione sul tema: "25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 nOH- = V [OH-] = 0,025 L  250 mmol/L = 6,25 mmol dopo."— Transcript della presentazione:

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4 25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M
all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 nOH- = V [OH-] = 0,025 L  250 mmol/L = 6,25 mmol dopo aggiunta di 5,00 mL HCl: nH+ = 0,005 L  340 mmol/L = 1,70 mmol pOH = -log 0,152 = 0, pH=13,18

5 segue 25 mL NaOH 0,250 M l'equivalenza si ha quando si aggiunge un VHCl che contiene 6,25 mmol di HCl all'equivalenza pOH = pH = 7,00 nHCl = nNaOH VHClcHCl = VNaOHcNaOH

6 aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza
segue 25 mL NaOH 0,250 M aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza VHCl = 19,38 mL nHCl = 0,01938 L  340 mmol/L = 6,59 mmol pH = - log 7,6610-3 = 2,12

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9 Titolazione di acido debole con base forte
Titoliamo l'acido formico HCOOH con idrossido di sodio NaOH si forma formiato di sodio HCOONa (HCOO- Na+) all'equivalenza si ha HCOONa sale di acido debole: pH > 7 all'inizio si ha HCOOH acido debole durante la titolazione si ha HCOOH e HCOONa soluzione tampone dopo la titolazione il pH è controllato dalla base in eccesso

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11 Titolazione acido forte/base forte Intervallo di viraggio
Titolazione di 100 mL di HCl M con NaOH M. Il punto finale (equivalente) viene evidenziato con molti indicatori. Fenolftaleina Blu di bromotimolo Verde di bromocresolo Punto di equivalenza pH Intervallo di viraggio Volume di NaOH M (mL)

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13 Titolazione acido debole / base forte
Curva di titolazione ( azzurra ) di un acido debole ( 100 mL di CH3COOH M ) con NaOH 0.100 M in confronto con quella relativa ad un acido forte ( rossa ) di eguale concentrazione. Acido debole Fenolftaleina Punto di equivalenza Blu di Bromotimolo zona pH tampone Punto di metà Equivalenza pH = pKa Acido forte Volume di NaOH M (mL)