Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 Cu(NO3)2 CuSO4 Cu(OH)2 AgNO AgCl AgOH

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1 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 Cu(NO3)2 CuSO4 Cu(OH)2 AgNO AgCl AgOH Elettroliti solubili e poco solubili (NH4)2S CdS Sb2S3 PbS NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2

2 Solubilità solubilità = conc. della soluzione satura
soluz. satura = in equilibrio col soluto puro s si riferisce alla formula del soluto; es: sAgCl è il n. di moli (unità di formula) di AgCl in 1 L di soluzione satura (ma le specie presenti sono Ag+ e Cl -)

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5 Equilibri di solubilità
CaCO3(s) ⇆ Ca2+(aq) + CO32-(aq) solo CaCO3 in acqua: s2 = Kps aggiungendo ioni si sposta l'eq. a sinistra in CaCl2 s diminuisce rimuovendo ioni si sposta l'equilibrio a destra in sol. acida s aumenta perché la base CO32- si trasforma nell'acido HCO3-

6 Ioni complessi Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇆ Ag(NH3)2+(aq)
Fe CN- ⇆ Fe(CN)64-

7 AgCl solubile in NH3 AgCl(s) ⇆ Ag+(aq) + Cl-(aq) Kps = 1,610-10
Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇆ Ag(NH3)2+(aq) K = 1,6107 in NH3 0,1M la maggior parte di Ag+ è come complesso, e il sale si scioglie senza raggiungere Kps

8 Solventi polari Soluti polari Solventi non polari Soluti non polari
Acqua Alcoli Acetone Soluti polari Sali Zuccheri Solventi non polari Idrocarburi Trielina Oli Soluti non polari Grassi Plastica