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legame idrogeno in H2O
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Attrazione fra ioni ioni di segno opposto si mettono vicino
l'energia diminuisce come 1/r (dove r e' la distanza fra 2 ioni)
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Interazioni ione-dipolo
idratazione degli ioni l'energia diminuisce con r2 (r = distanza) sono forti nel caso di ioni piccoli e di carica elevata i cationi piccoli e molto carichi risultano spesso idrati anche nei composti
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Interazioni dipolo-dipolo
i dipoli si orientano nella direzione più favorevole l'energia diminuisce con r3
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Interazioni dipolo - dipolo indotto
un dipolo polarizza una molecola non polare il dipolo indotto è sempre attrattivo per il dipolo permanente l'energia diminuisce con r6
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Interazioni Dipolo - Dipolo Interazioni Dipolo istantaneo – Dipolo indotto Forze di London
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Interazioni dipolo istantaneo - dipolo indotto
una molecola non polare può avere un dipolo istantaneo questo dipolo induce dipoli nelle molecole vicine i dipoli sono sempre orientati in modo attrattivo l'energia diminuisce con r6
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Polarizzabilità i dipoli istantanei e indotti sono prodotti dallo spostamento degli elettroni più sono gli elettroni, più grandi sono i dipoli e maggiore è l'attrazione molecole grandi si attraggono (per forze di dispersione) più di molecole piccole
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Ambienti idrofili ricchi di disciolgono dipoli legami idrogeno ioni
sostanze polari sostanze che formano legami idrogeno composti ionici
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Ambienti idrofobici ricchi di sostanze organiche non polari
dominati da forze di London disciolgono sostanze non polari benzina, grassi
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