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C(iniziale) = C(equilibrio)
Soluzione tampone Si oppone ai cambiamenti di pH quando si aggiungono ioni H3O+ o OH- . E’ costituita da una coppia coniugata acido-base (es. CH3COOH e CH3COO- o NH3 e NH4+ ) con concentrazioni paragonabili . Gli ioni H3O+ reagiscono con CH3COO- ( o NH4+ ) ; gli ioni OH- reagiscono con CH3COOH ( o NH3 ) . H3O+ OH- forti CH3COOH + OH CH3COO- + H2O CH3COO- + H3O CH3COOH + H2O Equilibrio AcH + H2O Ac- + H3O+ [H3O+][Ac-] [AcH] [AcH] [Ac-] C(iniziale) = C(equilibrio) [H3O+] = Ka Ka = [base coniugata] pH = pKa + log [acido]
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Tampone bicarbonato pH = 8,31 H2CO3 + H2O ⇆ H3O+ + HCO3- Ka1=4,3•10-7
HCO3- + H2O ⇆ H3O+ + CO32- Ka2=5,6•10-11 NaHCO3 0,5 M HCO3- + H2O ⇆ OH- + H2CO3 CO32- + H2O ⇆ OH- + HCO3- pH = 8,31
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