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Cella elettrochimica nel metallo si muovono gli elettroni
nel liquido si muovono gli ioni agli elettrodi avvengono reazioni redox all'anodo ossidazioni al catodo riduzioni se la reazione è spontanea, abbiamo una pila se la corrente è fornita da un generatore, abbiamo l'elettrolisi
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Legge di Faraday L'elettricità trasportata è in rapporto stechiometrico coi reagenti e i prodotti Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) 2 mol di e- per ridurre 1 mol di Cu cost. di Faraday = carica di 1 mol di e- F = e NA = C/mol
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Usi dell'elettrolisi ridurre metalli difficili (Al Mg Na ...)
ottenere elementi ossidanti (F2 Cl2 ...) preparare idrogeno H2 preparare idrossido di sodio NaOH galvanoplastica
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