CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE

Presentazione sul tema: "CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE"— Transcript della presentazione:

1 CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE
Frazione molare: Molalità: Molarità: tot n soluto x = kg di solvente m L di soluzione M

2 PRESSIONE OSMOTICA DELLA SOLUZIONE
OSMOSI PROCESSO ATTRAVERSO IL QUALE MOLECOLE DI SOLVENTE PASSANO ATTRAVERSO UNA MEMBRANA CON FORI DI DIMENSIONI TALI DA IMPEDIRE IL PASSAGGIO DEL SOLUTO IL VALORE DELLA PRESSIONE IDROSTATICA NECESSARIA A BLOCCARE L’OSMOSI SI CHIAMA PRESSIONE OSMOTICA DELLA SOLUZIONE

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4 DIPENDE DALLA CONCENTRAZIONE MOLARE NEL CASO DI MOLECOLE INDISSOCIATE
LA PRESSIONE OSMOTICA DIPENDE SOLO DAL NUMERO DI PARTICELLE PRESENTI NELLA SOLUZIONE OVVERO DIPENDE DALLA CONCENTRAZIONE MOLARE NEL CASO DI MOLECOLE INDISSOCIATE

5  = MRT Legge di van’t Hoff  = pressione osmotica V = n RT da cui:
 = n/V RT da cui:  = MRT R è la costante dei gas T è temperatura assoluta espressa in gradi Kelvin M è la concentrazione molare della soluzione

6 NEL CASO DI MOLECOLE CHE DISSOCIANO IN SOLUZIONE LA LEGGE DI van’t HOFF DIVENTA:
= M[1+a(n-1)] RT DOVE a è il grado di dissociazione n è il numero di particelle che si ottengono dopo ogni dissociazione NaCl Na++Cl- a=1 n=2

7 UNITÀ DI MISURA OSMOLE: indica il numero di particelle contenute in una mole di soluto non dissociato Es. 1mole di glucosio (non dissocia) corrisponde a 1 osmole (1 Osm); 1mole di NaCl (dissocia in due particelle) corrisponde a 2 osmoli (2 Osm) OSMOLALITÀ: 1 Osm/Kg OSMOLARITÀ: 1 Osm/L L’osmolalità plasmatica fisiologica è compresa tra e Osm/Kg ( mOsm/Kg)

8 LE SOLUZIONI SI DEFINISCONO
IPOTONICHE, ISOTONICHE ED IPERTONICHE QUANDO CONTENGONO UN QUANTITATIVO MINORE, UGUALE O MAGGIORE DI SOLUTO RISPETTO AD UN’ALTRA SOLUZIONE

9 Proprietà colligative
abbassamento della tensione di vapore  P = P° xs innalzamento della temperatura di ebollizione Teb = keb m abbassamento della temperatura di congelamento Tcr = - kcr m pressione osmotica  = RT M

10 ESERCIZIO L’osmolarità plasmatica è compresa, in condizioni fisiologiche, tra e Osm/L. 1. Verificare che una soluzione di glucosio C6H12O6 al 5% (d = circa 1) è isotonica con il plasma sanguigno. C=12, O = 16 e H = 1. 2. Calcolare la pressione osmotica del plasma a 37 °C (R= litri x atm/moli x °K) 5% = 5 g/ 100 mL = moli/100 mL = 0.28 moli/L= 0.28M Il glucosio non dissocia, quindi 0.28 M = 0.28 Osm/L = M [1+a(n-1)] RT (T= 310 °kelvin) = M RT= 7.13 (moli/litro) x (litri*atm /moli* °K) * K= 7.13 atm