CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Prof. Cecilia Coletti Corso di Orario di ricevimento: tutti i giorni, previo appuntamento

Presentazione sul tema: "CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Prof. Cecilia Coletti Corso di Orario di ricevimento: tutti i giorni, previo appuntamento"— Transcript della presentazione:

1 CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Prof. Cecilia Coletti Corso di Orario di ricevimento: tutti i giorni, previo appuntamento http://farmacia.unich.it/chimin/didattica/cgf_ab/index_ag.htm

2 Libri di testo consigliati: I testi comprendono anche la parte di stechiometria Petrucci, Harwood, Herring: CHIMICA GENERALE – Principi e Moderne Applicazioni CHIMICA GENERALE – Principi e Moderne Applicazioni Piccin Editore Kotz, Treichel, Townsend: CHIMICA Edises - Napoli Silberberg: CHIMICA CHIMICA McGraw-Hill Editore

3 Modalità di Esame 5 appelli annuali (+ 3 per fuori corso) a partire dal 15 giugno5 appelli annuali (+ 3 per fuori corso) a partire dal 15 giugno Iscrizione telematica entro 48 oreIscrizione telematica entro 48 ore La prova scritta consiste di due parti: una prima parte che richiede la capacità di risolvere esercizi, prevalentemente numerici una prima parte che richiede la capacità di risolvere esercizi, prevalentemente numerici una seconda parte che richiede la comprensione della teoria. una seconda parte che richiede la comprensione della teoria.

4 La prima parte consiste di 16 esercizi a risposta multipla: lesercizio va risolto su un foglio di protocollo (appositamente consegnato) per la brutta e poi lo studente barra sul foglio stampato la risposta, fra le quattro proposte, corrispondente alla soluzione da lui trovata. Il punteggio viene calcolato come segue: 2 punti per ogni esercizio esatto; 0 punti per ogni esercizio a cui non si data risposta; -0.5 punti per ogni esercizio con risposta sbagliata.

5 La seconda parte consiste di 6 quesiti e di 3 domande a riposta aperta: ai quesiti sono assegnati 2 o 3 punti (come esplicitamente indicato nel foglio) mentre alle domande sono attribuiti 5 punti ciascuna. I quesiti possono essere articolati in più punti e riguardano aspetti specifici del programma di teoria e richiedono generalmente una risposta molto breve: una formula, un nome, un numero, unequazione, una breve frase, etc. Le domande riguardano invece un argomento più generale del programma: le risposte devono essere date in modo chiaro e devono essere attinenti al tema proposto. Si consiglia nella risposta di fare il maggior uso possibile di diagrammi, equazioni, grafici ecc. accompagnati da un breve commento. Il punteggio è calcolato assegnando tutti i punti del quesito o della domanda se la risposta è esatta o un valore minore, a discrezione del docente, se la risposta contiene errori parziali. Nessun punto verrà assegnato se la risposta non viene data o è completamente sbagliata.

6 Informazioni sul corso e il materiale delle lezioni (programma, file ppt dei lucidi, testi di esami, ecc.) possono essere reperiti in rete nel sito: Password: ammonio Per aprire i file pdf delle lezioni occorre la password http://farmacia.unich.it/chimin/didattica/cgf_ab/index.htm

7 CHIMICA: studio della composizione e della struttura della materia della struttura della materia e delle sue trasformazioni e delle sue trasformazioni

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12 Lavoisier e la legge di conservazione della massa Lavoisier riconobbe limportanza delle misurazioni accurate e fece una serie di esperimenti sulla combustione. Allepoca si pensava che la combustione fosse dovuta ad una proprietà chiamata flogisto espulsa dal legno o dai metalli quando bruciavano. Lavoisier riscaldò dei metalli (stagno o piombo) in recipienti chiusi con quantità limitate di aria. La calce che si formava pesava di più del metallo originale, ma il peso dellintero recipiente era immutato. Analogamente bruciando la legna la cenere residua era più leggera del legno di partenza ma il peso del recipiente rimaneva lo stesso. La trasformazione del metallo (o della legna) non era conseguenza della perdita di flogisto ma dellacquisto di una parte di aria (ossigeno).

13 Legge di Conservazione di Massa: In una reazione chimica la massa totale si conserva (la somma delle masse dei reagenti e uguale alla somma delle masse dei prodotti) alla somma delle masse dei prodotti) 2 g di Idrogeno + 16 g di Ossigeno = 18 g di Acqua 18 g di Acqua

14 Esempio: Riscaldate 2,53 g di mercurio metallico allaria in modo da ottenere 2,73 g di residuo rosso-arancione. Supponete che la trasformazione chimica sia la reazione del metallo a contatto con lossigeno dellaria: Mercurio + Ossigeno Ossido di mercurio (II) Quale è la massa dellossigeno che reagisce? 2,53 g + massa dellossigeno =2,73 g Massa dellossigeno = (2,73-2,53) g= 0,20 g

15 Legge delle proporzioni definite (o legge di Proust) Un composto puro, qualunque sia lorigine o il modo di preparazione, contiene sempre quantità definite e costanti degli elementi proporzionali alla loro massa Anidride Carbonica: Carbonio:27,3 % Ossigeno:72,7 % Ossido di Carbonio: Carbonio:42,9 % Ossigeno:57,1 %

16 John Dalton (1766-1844) Un nuovo sistema di filosofia chimica (1808) La teoria atomica di Dalton 1.Tutta la materia è composta da atomi indivisibili. Un atomo è una particella estremamente piccola che mantiene la sua identità durante le reazioni chimiche. 2.Un elemento è un tipo di materia composto da un solo tipo di atomo. Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno la stessa massa e le stesse proprietà 3.Un composto è un tipo di materia costituito da atomi di due o più elementi chimicamente uniti in proporzioni fisse. Due tipi di atomi in un composto si legano in proporzioni espresse da numeri semplici interi 4.Una reazione chimica consiste nella ricombinazione degli atomi presenti nelle sostanze reagenti in modo da dare nuove combinazioni chimiche presenti nelle sostanze formate dalla reazione

17 materiaomogeneaeterogenea compostoelemento sostanza pura miscela

18 Elementi, Composti e Miscele

19 Miscela eterogenea Zolfo ferro Composti: NaCl, CuSO 4, NiCl 2, K 2 Cr 2 O 7, CoCl 2 Elementi: P bianco, S, Carbonio, Br, I

20 simboli atomici Dalton fu anche il primo ad introdurre i simboli atomiciidrogenoossigenoacqua ossido di carbonio anidridecarbonica carbonio

21 SIMBOLI ATOMICI Notazione fatta di una o due lettere corrispondente ad un particolare elemento. Spesso si fa uso delle prime lettere del nome latino Au Oro da Aurum Na Sodio da Natrium Cl Cloro

22 STRUTTURA DELL'ATOMO Se a due elettrodi posti alle estremità di un tubo in cui è fatto il vuoto viene applicato un alto voltaggio, dall'elettrodo negativo (catodo) si dipartono dei raggi detti raggi catodici. Thomson dimostrò che tali raggi sono costituiti da un flusso di particelle cariche negativamente che chiamò elettroni. V ari esperimenti condotti all'inizio del 1900 dimostrarono che gli atomi non sono indivisibili ma costituiti da particelle più piccole (elementari). Elettrone

23 Tubo a raggi catodici La deviazione di un raggio catodico da parte di un campo elettrico e di un campo magnetico

24 ESPERIMENTO DI THOMSON Misura del rapporto carica/massa dell'elettrone: un fascio di raggi catodici attraversa un campo elettrico e un campo magnetico. L'esperimento è predisposto in modo che il campo elettrico devii il fascio in una direzione mentre il campo magnetico lo devia nella direzione opposta. Bilanciando gli effetti è possibile determinare il rapporto carica/massa dell'elettrone. e/m=1,7588 10 11 C/Kg

25 Quantizzazione della carica elettrica: esperimento di Millikan Gocce di olio cariche elettricamente vengono fatte cadere in presenza di un campo elettrico. Dalla massa nota delle goccioline e dal voltaggio applicato per mantenere ferme le gocce cariche si potè calcolare la carica presente sulle gocce. Fu trovato che tutte le cariche elettriche sono multiple di una carica elementare minima e assunta come carica dell'elettrone. e=1,602 10 -19 C (coulomb)

26 Thomson aveva calcolato: e/m= 1,76 10 11 C/Kg da cui si dedusse: m= 9,11 10 -31 Kg Un valore circa 1800 volte più piccolo della massa dell'idrogeno.

27 Dimensioni atomiche: circa 10 -10 m = 1 Å = 0,1 nm Modello di Thomson L'esperimento di Rutherford

28 Dimensioni atomiche: circa 1 Å Dimensioni nucleari: circa 10 -5 Å La maggior parte dell'atomo è vuoto Quasi tutta la massa atomica è quindi concentrata nel nucleo

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30 STRUTTURA NUCLEARE Protoni carica +e massa 1831 volte quella dell'elettrone Neutroni carica 0 massa 1831 volte quella dell'elettrone Ogni elemento è caratterizzato da una carica nucleare tipica che è un multiplo della carica elettronica e. Questo multiplo viene indicato con la lettera Z. Ad ogni Z corrisponde un atomo H Z=1 He Z=2 Li Z=3 Nell'atomo neutro attorno a tale nucleo si muovono Z elettroni. Un nucleo è costituito da due tipi di particelle:

31 Un numero atomico Z numero di protoni Un numero di massa A numero di protoni + numero di neutroni Z=11 11 protoni (definisce l'elemento Na) A=23 23-11= 12 neutroni Numero di massa Numero atomico Un nucleo è quindi caratterizzato da due numeri Un nucleo particolare caratterizzato da Z e da A è anche chiamato nuclide e rappresentato con la seguente notazione:

32 Gli elementi presenti in natura sono in genere miscele di isotopi: Cloro 75,8 % 24,2 % Abbondanza relativa: frazione del numero totale di atomi di un dato isotopo. trizio 1 protone 2 neutroni deuterio 1 protone 1 neutrone idrogeno 1 protone nessun neutrone Atomi i cui nuclei hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni sono detti isotopi. Ad esempio l'idrogeno ha tre isotopi: Il postulato di Dalton rimane valido se si fa riferimento ad una massa media: infatti la composizione isotopica rimane costante. Il postulato di Dalton ?

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34 Quali tra i seguenti atomi: sono isotopi dello stesso elemento? A - A e B B - A e C C - A e D D - A e E

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