Riconoscimento di radicali acidi

Presentazione sul tema: "Riconoscimento di radicali acidi"— Transcript della presentazione:

1 Riconoscimento di radicali acidi
Descrizione, esecuzione, di esperimenti per poter riconoscere la presenza di radicali acidi in funzione di variazioni cromatiche che avvengono in presenza da opportuni reattivi Nota: le equazioni chimiche non sono sempre complete, bilanciate:lo scopo è solo quello di mostrare cambiamenti cromatici utilizzabili per riconoscere eventuali radicali acidi presenti nella sostanza, soluzione, da esaminare Radicali cloruro, ioduro, bromuro Laboratorio:preparare 4 provette con soluzioni di HCl, NaCl, KBr, KI versare in ogni provetta poche gocce di soluzione con AgNO3 osservare colore dei diversi precipitati

2 Ricerca radicale cloruro Cl- in soluzione con acido usando AgNO3 per riconoscimento
H2O + HCl + AgNO3 AgNO3 HCl HCl + AgNO3 > AgCl + HNO3 AgCl precipitato bianco

3 Metilarancio colora soluzione con HCl
HCl + ANO3 > AgCl precipitato bianco

4

5 Ricerca radicale cloruro Cl- in soluzione con sale usando AgNO3 per riconoscimento
H2O + NaCl + AgNO3 AgNO3 NaCl NaCl + AgNO3 > AgCl + NaNO3 AgCl precipitato bianco

6 Soluzione con NaCl incolore
NaCl + AgNO3 > precipitato bianco

7 Ricerca radicale bromuro Br- in soluzione con sale (KBr) usando AgNO3 per riconoscimento
H2O + KBr + AgNO3 AgNO3 KBr KBr + AgNO3 > AgBr + KNO3 AgBr precipitato bianco giallognolo

8 Soluzione AgNO3 incolore
Soluzione incolore KBr KBr + AgNO3 > AgBr precipitato bianco-giallognolo

9 Ricerca radicale ioduro I- in soluzione con sale X ( KI ) usando AgNO3 per riconoscimento
H2O + KI + AgNO3 AgNO3 KI KI + AgNO3 > AgI + KNO3 precipitato giallognolo

10 Soluzione AgNO3 incolore
Soluzione KI incolore KI + AgNO3 > AgI precipitato giallognolo

11 Sale X : ( per prova NaCl )
Produzione di gas mediante reazione sale X + H2SO4 > XSO4 + gas Y gas Y immesso in soluzione di AgNO3 > precipitato bianco di AgY AgY cloruro di Ag : gas Y = HCl ; sale X = cloruro gas prodotto da reazione cambia colore (rosso) a indicatore universale: gas = HCl Gas Y H2SO4 reazione Sale X AgNO3 AgCl precipitato 2 NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2 HCl …. AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

12 AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3
2 NaCl + H2SO4 > 2HCl + Na2SO4

13 Sale X : ( per prova NaCl )
Produzione di gas mediante reazione sale X + H2SO4 > XSO4 + gas Y Il gas rende rosso indicatore universale : gas acido HY Il gas reagisce con NH3 generando fumi azzurrognoli NH4-Y ( NH4-Cl) gas prodotto da reazione cambia colore (rosso) a indicatore universale: gas = HCl Gas Y H2SO4 Sale X = cloruro NH3 reazione Sale X 2 NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2 HCl …. HCl + NH3 > NH4-Cl

14 Indicatore diventa rosso
HCl + NH3 > fumi azzurrognoli 2 NaCl + H2SO4 > 2 HCl + Na2SO4