Cos’è il pH.

Presentazione sul tema: "Cos’è il pH."— Transcript della presentazione:

1 Cos’è il pH

2 Il pH è legato al concetto di acido e base
Il pH esprime il grado di acidità o basicità di una soluzione Il pH esprime la misura della concentrazione di ioni idronio di una soluzione

3 pH = 7 indica la neutralità pH < 7 indica l’acidità
Il grado di acidità e di basicità si misura mediante una scala i cui valori a 25 °C sono compresi tra 1 e 14, chiamata scala di pH. pH = 7 indica la neutralità pH < 7 indica l’acidità pH > 7 indica la basicità

4 Si definisce pH il logaritmo negativo (in base 10) della concentrazione di ioni idrogeno di una soluzione pH = - log 10 [ H+] = - log 1010 –x Per cui l’esponente della potenza che esprime la concentrazione degli ioni H+, cambiato di segno, diventa immediatamente il pH.

5 Ammoniaca per uso domestico
Sostanze di uso quotidiano Pioggia Aceto Sangue pH 2 4 6 1 3 5 7 8 10 12 14 9 11 13 Succo d’arancio Latte Ammoniaca per uso domestico 5

6 Teoria di Arrhenius: sono acide (basiche) tutte quelle sostanze che, poste in acqua, sono capaci di dissociarsi formando ioni H+ (OH-). Teoria di Brönsted-Lowry: un acido (base) è una specie che ha tendenza a perdere (acquistare) un protone. Teoria di Lewis: un acido (base) è una qualsiasi sostanza capace di accettare (donare) una coppia di elettroni di non-legame

7 L'autoionizzazione dell'acqua
Acido Base Acido Base H2O H2O = H3O OH– [H3O+][OH–] K = —————— [H2O]2 K·[H2O]2 = Kw = [H3O+][OH–] prodotto ionico dell'acqua Kw = [H3O+][OH–] = 10–14 a 25 °C:

8 Il ph e il pOH - Definizione

9 pH + pOH = 14.0 Relazione tra pH e il pOH 2H2O  H3O+ + OH- Kw
Kw= [H3O+][OH-] -log Kw = pKw= -log[H3O+] – log[OH-] = pH + pOH pH + pOH = 14.0

10 DETERMINAZIONE SPERIMENTALE DEL pH
Il grado di acidità o basicità di una soluzione si può misurare utilizzando gli indicatori acido-base od il piaccametro. Gli INDICATORI sono sostanze organiche aventi la proprietà di assumere diverso colore quando vengono a contatto con un acido o una base.

11 La figura seguente mostra l’utilizzo dell’indicatore universale, una cartina preparata con un miscuglio di indicatori, in grado di assumere tonalità di colore differenti a seconda della concentrazione di ioni H+ o OH-. In base al colore si può risalire al valore del pH

12 Mediante l'indicatore universale vediamo che le varie soluzioni si colorano di determinati colori; questi colori rappresentano il pH della sostanza (acida, basica o neutra)

13 Per misure più accurate del pH si può impiegare uno strumento apposito, detto PIACCAMETRO. Esso consente di misurare il pH immergendo una sonda costituita da un elettrodo a vetro direttamente nella soluzione e leggendo su un’apposita scala il valore del pH.