energia di ionizzazione,

Presentazione sul tema: "energia di ionizzazione,"— Transcript della presentazione:

1 energia di ionizzazione,
Lezione chimica 14 proprietà periodiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività

2 proprietà periodiche regole carattere metallico
numero di elettroni esterni energia di ionizzazione affinità elettronica elettronegatività raggio atomico raggio ionico temperatura di fusione densità del solido numero di legami le proprietà periodiche variano con continuità da sinistra a destra e dall’alto al basso si ripetono simili ogni 8 elementi in successione di numero atomico crescente in ogni periodo, ciascun elemento mostra valori intermedi tra quello che lo precede e quello che lo segue si ripetono con valori simili all’interno dei gruppi andamento elettronegatività energia ionizzazione elementi disposti in successione per numero atomico crescente

3 energia di ionizzazione
energia necessaria per allontanare un elettrone (di prima ionizzazione) dall’atomo aumenta da sinistra a destra dal basso all’alto I metalli, con pochi elettroni periferici, li perdono facilmente e si trasformano in ioni positivi -cationi- ossia, si ossidano. Mostrano così il livello sottostante penultimo- completo metalli non-metalli conseguenza

4 Affinità elettronica aumenta
metalli non-metalli Affinità elettronica aumenta affinità elettronica energia liberata da un atomo quando acquista un elettrone Aumenta - da sinistra a destra dal basso all’alto I non metalli, con più di 4 elettroni periferici, attirano altri elettroni per completare a 8 l’ultimo livello, si riducono e, se riescono a strapparli ad altri atomi con affinità elettronica Minore (i metalli), si trasformano in ioni negativi - anioni -

5 energia con cui un nucleo attrae gli elettroni di legame
Elettronegatività energia con cui un nucleo attrae gli elettroni di legame (L. Pauling, 1932) Elettronegatività crescente aumenta - da sinistra a destra dal basso all’alto massima (4): fluoro -in alto a destra- minima (0,7): francio -in basso a sinistra-

6 Elettronegatività e legami chimici
in un periodo (orizzontale): aumenta da sinistra a destra in un gruppo (verticale) aumenta dal basso verso l’alto la differenza di elettronegatività tra due elementi diversi definisce il tipo di legame chimico che si instaura tra i loro atomi covalente puro covalente polare ionico