LIVELLI DI ORGANIZZAZIONE DELLA MATERIA

Presentazione sul tema: "LIVELLI DI ORGANIZZAZIONE DELLA MATERIA"— Transcript della presentazione:

1 LIVELLI DI ORGANIZZAZIONE DELLA MATERIA
MOLECOLE Tutte le sostanze sono composte da molecole  complesse ATOMI  89 tipi – tutti gli atomi di un elemento sono identici NUCLEI + ELETTRONI GLI ELETTRONI DI TUTTI GLI ATOMI SONO IDENTICI Sono composti da particelle dette QUARK protoni neutroni Hanno una massa 2000 volte più grande della massa di un elettrone Sostanze diverse si differenziano per numero e tipo di atomi che ne compongono le molecole ITIS - lab. di fisica

2 STATI DI AGGREGAZIONE Gli atomi sono tenuti insieme all’interno della molecola da forze di natura elettrica FORZE DI COESIONE MOLECOLARE intense  SOLIDO Le molecole possono oscillare intorno ad una posizione di equilibrio trascurabili  GAS Le molecole sono libere, talmente distanti tra loro da non avvertirne la presenza Gli elettroni sono legati al nucleo da forze di natura elettrica deboli  LIQUIDO Le molecole possono scorrere le une sulle altre Protoni e neutroni sono legati all’interno del nucleo da forze di tipo nucleare Per spezzare una molecola, un atomo o un nucleo occorre vincere queste forze fornendo una sufficiente quantità di energia ITIS - lab. di fisica

3 TEMPERATURA Fenomeno legato all’aumento della temperatura
è indice dello stato termico del corpo + agitazione termica  + temperatura Fenomeno legato all’aumento della temperatura DILATAZIONE TERMICA ITIS - lab. di fisica

4 Come si misura la temperatura di un corpo ?
Non è possibile basarsi sulle sensazioni qualitative soggettive Strumento di misura: TERMOMETRO IL FUNZIONAMENTO E’ BASATO SU DUE FENOMENI: EQUILIBRIO TERMICO DILATAZIONE TERMICA ITIS - lab. di fisica

5 SCALE TERMOMETRICHE ITIS - lab. di fisica

6 Comportamento anomalo dell’acqua ?
DILATAZIONE TERMICA lineare l =  · l0 · T SOLIDI volumica V = K · V0 · T K = 3 ·  per lo stesso materiale LIQUIDI V = K · V0 · T Comportamento anomalo dell’acqua ? GAS Si dilatano tutti allo stesso modo Hanno lo stesso coeff. di dilatazione 0,00366 °C-1 È molto accentuata  forze di coesione molecolare trascurabili ITIS - lab. di fisica

7 TABELLA l ITIS - lab. di fisica

8 Per aumentare la temperatura di un corpo occorre trasferirgli energia
Prendiamo 1 Kg di H2O. Se volessimo aumentare di 1 °C la sua temperatura, per es. da 25 °C a 26 °C, dovremmo fornirgli una quantità di energia pari a 4180 J. Come ? ……. lavorando. Capacità termica La capacità termica di un corpo è direttamente proporzionale alla sua massa C = c · m Calore specifico della sostanza ITIS - lab. di fisica

9 LEGGE DELLA TERMOLOGIA
Se l’aumento della temperatura è dovuto ad un trasferimento di energia sotto forma di calore ITIS - lab. di fisica

10 EQUILIBRIO TERMICO m1 T1 m2 T2 > T1 Corpo 1 Corpo 2
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11 Temperatura di equilibrio
m1 + m2 T1< Te < T2 corpo 1 + corpo 2 ITIS - lab. di fisica

12 Qceduto = m2 · c2 · (Te – T2) negativo
Come calcolare la Te Qceduto = m2 · c2 · (Te – T2) negativo Qacquistato = m1 · c1 · (Te – T1) positivo Se non ci sono perdite di calore nell’ambiente: Qacquistato = - Qceduto ITIS - lab. di fisica

13 CALORIMETRO Il problema è valutare tali perdite per minimizzarle !!
MA LE PERDITE DI ENERGIA SOTTO FORMA DI CALORE SONO INEVITABILI Il problema è valutare tali perdite per minimizzarle !! Bisogna calcolare l’equivalente in acqua del calorimetro ITIS - lab. di fisica

14 CALORIMETRO calorimetro esper.doc
DETERMINAZIONE DEL CALORE SPECIFICO.doc calorimetri e calori specifici.doc calorimetro.pdf capacita termica.pdf ITIS - lab. di fisica