Dalla tavola periodica al legame chimico attraverso le proprietà periodiche.

Presentazione sul tema: "Dalla tavola periodica al legame chimico attraverso le proprietà periodiche."— Transcript della presentazione:

1 Dalla tavola periodica al legame chimico attraverso le proprietà periodiche

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3 LEGAME COVALENTE

4 Legame covalente – condivisione di una coppia di elettroni, quindi di un orbitale.
Dall’orbitale atomico (un nucleo) all’orbitale molecolare condiviso da due nuclei Molecola di idrogeno Molecola di fluoro F2 è simile a Cl2

5 Orbitale molecolare

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9 S P Dalla posizione degli elementi sulla tavola periodica……….. F, Cl, Br, I Sempre per la regola dell’ottetto……per completare il livello più esterno ……………NUMERO DI LEGAMI covalenti che un non metallo può formare con altri non metalli

10 Molecola di acido cloridrico

11 FORMA DELLE MOLECOLE………………………………….dati sperimentali
metano ammoniaca acqua TETRAEDRICA PIRAMIDALE ANGOLARE

12 Un doppietto non condiviso
Se consideriamo anche le coppie di elettroni (doppietti) non condivisi, la geometria è in tutt’e tre i casi tetraedrica…………………………….. metano ammoniaca acqua Un doppietto non condiviso Due doppietti non condivisi deformazione dell’angolo di legame ???

13 La molecola dell’acqua
Ossigeno sesto gruppo La molecola dell’acqua Una sostanza liquida a 25°C

14 La molecola dell’ammoniaca
Azoto quinto gruppo La molecola dell’ammoniaca Una sostanza gassosa a 25°C

15 La molecola del metano Carbonio quarto gruppo
Una sostanza gassosa a 25°C

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17 Boro terzo gruppo B Cl Non rispetta la regola dell’ottetto

18 Molecola di anidride carbonica …dato sperimentale
Introduciamo i legami multipli…………………….doppio legame Molecola di anidride carbonica …dato sperimentale O = C = O

19 FORMA DELLE MOLECOLE…….come si spiega?
metano ammoniaca acqua B Cl Tricloruro di boro O = C = O Anidride carbonica

20 ??? Quanti legami ???? E quale FORMA??????

21 valence shell electron pairs repulsion
Modello VSEPR valence shell electron pairs repulsion La distribuzione dei legami attorno ad un qualsiasi centro atomico dipende dal numero di coppie elettroniche che stanno attorno a questo centro. Per un dato numero di coppie elettroniche la distribuzione preferita è quella alla quale si pongono alla massima distanza reciproca.  Le coppie elettroniche si comportano come se si respingessero le une con le altre dando luogo alle suddette disposizioni spaziali come se fossero concentrate in orbitali di legame effettivamente localizzati tra i due atomi interessati. Più coppie elettroniche condivise tra due atomi si considerano dal punto di vista geometrico come un unico legame.

22 Consideriamo ora i casi in cui l’atomo centrale è circondato
da coppie elettroniche di legame e coppie solitarie Per esaminare questi casi occorre sapere che le repulsioni che coinvolgono coppie solitarie sono maggiori di quelle che coinvolgono coppie di legame; esse variano nell’ordine CS ↔ CS > CS ↔ CL > CL ↔ CL Le coppie solitarie sono soggette all’attrazione di un solo nucleo, quindi sono maggiormente concentrate sull’atomo centrale rispetto a quelle di legame, maggiormente localizzate lungo l’asse del legame

23 Un doppietto non condiviso Due doppietti non condivisi
metano ammoniaca acqua Un doppietto non condiviso Due doppietti non condivisi deformazione dell’angolo di legame

24 N.B. La presenza di coppie elettroniche solitarie induce distorsioni nella struttura

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26 e il modello VSEPR

27 ESEMPI……………………………………………………
Tavola periodica Numero di legami covalenti Forma della molecola (VSEPR)

28 Idrocarburo Propano CH3CH2CH3

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30 Gruppo funzionale OH, alcol
CH2(OH)CH2(OH)

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32 N.B. I principi del modello VSEPR possono essere applicati anche a molecole complesse.
tetraedrica ripiegata trigonale

33 CH3COOH ACIDO ACETICO, gruppo funzionale acido -COOH

34 ALANINA MODELLO A “PALLE E BASTONCINI” FORMULA DI STRUTTURA MODELLO TRIDIMENSIONALE “A RAGGI DI VAN DER WALL”

35 C=O, gruppo funzionale chetone

36 C6H12O6 zuccheri

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