Calcolare il pH di una soluzione di:

Presentazione sul tema: "Calcolare il pH di una soluzione di:"— Transcript della presentazione:

1 Calcolare il pH di una soluzione di:
16g di NaOH in 80 litri d’acqua; 1/50 M di acido solforico in acqua; 1/100 M di idrossido di bario in acqua; 4,48 l di acido cloridrico gassoso misurati a c.n. sciolti in 3 litri di acqua.

2 Calcolare quanta acqua si deve aggiungere ad un litro di una soluzione di un acido forte avente pH = 2,10 per ottenere una soluzione a pH = 4. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta facendo assorbire in 2 litri di acqua 1,2 litri di ammoniaca gassosa misurati a 0°C e a 2 atm. Kbase= 1,

3 Una certa quantità di sodio reagisce con un eccesso di acqua secondo la
reazione Na + H2O = NaOH + 1/2H2 , sviluppando 300cc di H2 misurati a 20°C ed a740 mmHg; calcolare il pH della soluzione ottenuta ammettendo che Il volume finale sia di 1 litro. Uno scarico industriale a pH =3,7 viene neutralizzato con CaO, calcolare la quantità di calce viva necessaria a neutralizzare 1m3 di scarico.

4 0,1M, calcolare il pH della soluzione di HCl iniziale.
500 cc di una soluzione acquosa di HCl vengono neutralizzati da 100cc diNaOH 0,1M, calcolare il pH della soluzione di HCl iniziale. Una soluzione acquosa di una base debole ha un pH=10,2; calcolarne il pH quando il volume della soluzione viene raddoppiato.

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6 A quale volume si deve diluire una soluzione acquosa di un acido debole per
portarne il pH da 2,5 a 3 ? Per ottenere lo stesso risultato con un acido forte a quale volume va diluita la soluzione?

7 Calcolare il pH di una soluzione 0,07 M di HF (Ka=7. 10-4)
Calcolare il pH di una soluzione 0,07 M di HF (Ka=7.10-4). Calcolare il pH della soluzione quando il volume della soluzione viene quintuplicato. Calcolare i g di NaOH da aggiungere a 20 litri di H2SO4 a pH 2,3 per ottenere Un pH =7.

8 25 litri di una soluzione acquosa di H2SO4 0,25 M, vengono trattati con 50 litri di una soluzione NaOH 0,3M, calcolare il pH della soluzione risultante. Avendo inoltre a disposizione HCl e KOH 0,5 M, calcolare il volume di acido o di base necessari a neutralizzare la soluzione precedentemente ottenuta.

9 Il pH di una soluzione acquosa di acido nitroso 0,015 M risulta essere 2,63,
calcolare la costante di dissociazione dell’acido. [H3O+] = 10 – pH = ,63 = 2, – 3 [H3O+] 2 = Kacido . cacido da cui Kacido = [H3O+] 2 / cacido Kacido = (2, )2 / 0,015 = 3, L’indicatore di pH metilarancio è un acido debole di colore rosso nella forma indissociata e giallo in quella dissociata, la sua costante di dissociazione K = ; che colore assumerà tale indicatore in una soluzione a pH = 4 ?

10 HIn(rosso) + H2O  In-(giallo) + H3O+

11 Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,040 moli di morfina in 600 cc di acqua (Kb=8.10-7). Scrivere la reazione fra ossido di calcio e acqua, quale è l’acido e quale la base secondo Broensted e/o secondo Lewis ? (Ca++) O-- + H2O = (Ca++) + 2OH- . O - - base di Lewis e di Broensted. O-- b1+ H2O a2 = OH-a1 + OH-b2 Acqua = acido di Broensted (cede un protone), acido secondario di Lewis (il protone che cede è un acido primario di Lewis).

12 Dati gli ossidi di magnesio e potassio, il diossido di carbonio, il diossido di zolfo,
l’ossido di cloro (+1), scrivere la loro reazione con acqua ed indicare le coppie acido-base coniugate. Possono essere considerati acidi e basi secondo Lewis? Mg++ O-- , 2K+ O-- , ossidi ionici, basici contengono: O-- b1+ H2O a2 = OH-a1 + OH-b2 ; O-- è una base di Lewis; l’acqua è una base secondaria di Lewis. Ossidi covalenti, acidi, reagiscono con acqua come acidi di Broensted sommando un OH- e liberando un H+. O a b b a II CO2 + H2O  HCO3- + H O-C-O-H ↑ SO2+ H2O = HSO3- + H O-S-OH Cl2O + H2O = 2Cl-O- + 2H Cl-O-

13 Ossido Basico: ionico X++ O- - : CaO, BaO, Na2O, MgO
Base di Lewis Acido secondario di Lewis d- d+ Acido di Lewis Base di Lewis Elettrofilo Nucleofilo Ossido acido: covalente CO2, SO3, N2O5 d- d- d+ d+

14 Quale dei componenti le seguenti coppie di acidi è il più forte:
HF HCl ; HClO HClO2 ; HBrO2 HClO2 ; HClO4 H3PO4 ; HNO3 HNO2 ; H2CO3 H2GeO3 ; HBrO4 HIO4 ; HF HI ; HIO2 HIO3 ; H3AsO4 H2SeO4 HF HCl ; HClO HClO2 ; HBrO2 HClO2 ; HClO4 H3PO4 ; HNO3 HNO2 H2CO3 H2GeO3 ; HBrO4 HIO4 ; HF HI ; HIO2 HIO3 ; H3AsO4 H2SeO4

15 H2PO4- ; -OOC-COOH ; -OOC-CH2-NH3+
Stabilire gli equilibri di trasferimento protonico delle seguenti sostanze anfotere: H2PO4- ; -OOC-COOH ; -OOC-CH2-NH3+ H2PO4- + H3O+ → H3PO4 + H2O H2PO4- + OH- → HPO4-- + H2O -OOC-COOH + H3O+ → HOOC-COOH + H2O -OOC-COOH + OH- → -OOC-COO- + H2O -OOC-CH2-NH3+ + H3O+ → HOOC-CH2-NH3+ + H2O -OOC-CH2-NH3+ + OH- → -OOC-CH2-NH2 + H2O