Quale dei seguenti composti può comportarsi da acido di Broensted ? Quale è la relativa reazione con una base? Cl -, HSO 4 -, NH 4 +, NH 3, H 2 S, OH -

Presentazione sul tema: "Quale dei seguenti composti può comportarsi da acido di Broensted ? Quale è la relativa reazione con una base? Cl -, HSO 4 -, NH 4 +, NH 3, H 2 S, OH -"— Transcript della presentazione:

1 Quale dei seguenti composti può comportarsi da acido di Broensted ? Quale è la relativa reazione con una base? Cl -, HSO 4 -, NH 4 +, NH 3, H 2 S, OH - HSO 4 - + B = SO 4 -- + BH ; NH 4 + + B = NH 3 + BH, NH 3 + B = NH 2 - + BH OH - + B = O -- + BH, H 2 S + B = HS - + BH Quale dei seguenti composti può comportarsi da base di Broensted ? Quale è la relativa reazione con un acido? F -, SO 4 -, HS -, CH 3 NH -, H 2 S, OH - F - + HA = HF + A - ; SO 4 -- + HA = HSO 4 - + A - ; HS - + AH = H 2 S + A - ; CH 3 NH - + AH = CH 3 NH 2 + A - ; OH - + AH = H 2 O + A - Classificare le specie seguenti come acide, basiche o anfotere:H 2 O ;CH 3 NH 2 ; PO 4 3- ; C 6 H 5 NH 3 + H 2 O anf.; CH 3 NH 2 base ; PO 4 3- base; C 6 H 5 NH 3 + acido

2 Scrivere gli acidi o le basi coniugate delle seguenti specie: CH 3 NH 2 ; NH 2 NH 2 ; HCO 3 - ; C 6 H 5 OH ; CH 3 COOH ; Identificare le coppie acido-base coniugate nelle seguenti reazioni: HNO 3 + HPO 4 -- = NO 3 - + H 2 PO 4 - ; HSO 3 - + NH 4 + = NH 3 + H 2 SO 3 NH 3 + NH 3 = NH 2 - + NH 4 + CH 3 NH 3 + ; NH 2 NH 3 + ; CO 3 -- ; C 6 H 5 O - ; CH 3 COO - ; HNO 3 acido 1 + HPO 4 – base 2 = NO 3 - base 1 + H 2 PO 4 - acido 2 ; HSO 3 - base 1 + NH 4 + acido 2 = NH 3 base 2 + H 2 SO 3 acido 1 NH 3 base 1 + NH 3 acido 2 = NH 2 - base 2 + NH 4 + acido 1

3 Addition of a strong acid to a solution of acetic acid at equilibrium: (CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO - ) would cause the: acetate ion concentration to decrease. acetate ion concentration to increase. hydroxide ion concentration to increase. None of the above is correct. acetate ion concentration to decrease.

4 The reactions of perchloric acid (HClO 4 ) and acetic acid (HOAc) in water can be written as: HClO 4 + H 2 O H 3 O + + ClO 4 - and CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO - From these reactions it can be concluded that: acetic acid is a stronger acid than perchloric acid. acetate ion is a weaker base than perchlorate ion. acetate ion is a stronger base than perchlorate ion. water is a very strong acid. none of the above is correct. acetate ion is a stronger base than perchlorate ion.

5 Consider the following data for the series of hydrogen halide Broensted acids, Acid Ka: HF 7.2 x 10 -4 ; HCl 1 x 10 6 ; HBr 1 x 10 9 ; HI 3 x 10 9 Which of these Bronsted acids would have the weakest conjugate base? HF HCl HBr HI HI (a 1 ) + H 2 O(b 2 ) H 3 O + (b 1 ) + I - (b 1 )

6 Quale delle seguenti fìgure rappresenta una piccola porzione di un acido debole sciolto in acqua AH + H 2 O = H 3 O + + A - b

7 In quale ordine di forza crescente si devono disporre i seguenti acidi: II < III < IV < I

8 In quale ordine di forza crescente si devono disporre le seguenti basi ? II < III < IV < I

9 NaX NaY NaZ rappresentano soluzioni di Sali sodici di acidi deboli, quale è La corrispondente base coniugata più forte A - + H 2 O HA + OH - ? NaX > NaZ > NaY

10 http://www.chem.purdue.edu/gchelp/ http://www.chem.purdue.edu/gchelp/ 116exams/ Acids & Bases Choose the correct answer for each question. 17/36 Given this equilibrium reaction, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - According to Bronsted-Lowry theory, which species are considered acids? Both NH 3 and OH - Both NH 3 and NH 4 + Both H 2 O and NH 3 Both H 2 O and OH - Both H 2 O and NH 4 +

11 Both H 2 O and NH 4 + Correct! In a Bronsted acid-base reaction, a proton (H + ) is transferred from an acid to a base. A Bronsted acid-base reaction will therefore contain two conjugate acid-base pairs. Your score is 100%.