Orbitale molecolare.

Presentazione sul tema: "Orbitale molecolare."— Transcript della presentazione:

1 Orbitale molecolare

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3 Dagli orbitali atomici……………
…all’orbitale molecolare

4 FORMA DELLE MOLECOLE…….come si spiega?
metano ammoniaca acqua MODELLO VSEPR TEORIA DEL LEGAMI DI VALENZA TEORIA DEGLI ORBITALI MOLECOLARI

5 Un doppietto non condiviso
metano ammoniaca acqua Un doppietto non condiviso Due doppietti non condivisi deformazione dell’angolo di legame ???

6 valence shell electron pairs repulsion
Modello VSEPR valence shell electron pairs repulsion La distribuzione dei legami attorno ad un qualsiasi centro atomico dipende dal numero di coppie elettroniche che stanno attorno a questo centro. Per un dato numero di coppie elettroniche la distribuzione preferita è quella alla quale si pongono alla massima distanza reciproca.  Le coppie elettroniche si comportano come se si respingessero le une con le altre dando luogo alle suddette disposizioni spaziali come se fossero concentrate in orbitali di legame effettivamente localizzati tra i due atomi interessati.

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8 Teoria del legame di valenza
Gli atomi isolati si preparano al legame specifico che formano in un certo contesto Dagli orbitali atomici agli orbitali molecolari

9 Quattro orbitali sp3, tetraedro.

10 Tre orbitali sp2, triangolo

11 Due orbitali sp, in linea

12 Formazione di legami sigma :s

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20 Con il legame pigreco : p Come le spieghiamo ?
O = C = O due legami s, due legami p, ibrido sp CH2=CH2 tre legami s, un legame p, ibrido sp2

21 O = C = O

22 CH2=CH2

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27 Dicloro etene cis e dicloroetene trans
HClC=CHCl Dicloro etene cis e dicloroetene trans Cl H trans cis Trans e cis sono due composti diversi Legame s libera rotazione, legame p no