R = 0,53 Å x n 2 2 r = n. Lequazione di Schroedinger e la sua soluzione detta funzione donda dimensione energia distribuzione e - n forma distribuzione.

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1 r = 0,53 Å x n 2 2 r = n

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3 Lequazione di Schroedinger e la sua soluzione detta funzione donda dimensione energia distribuzione e - n forma distribuzione l Orientamento distribuzione m principalesecondario o di momento angolare magnetico

4 Quarto numero quantico: il numero quantico di spin: m s, si riferisce alla rotazione dellelettrone su stesso e allorientazione del corrispondente campo magnetico, m s = ± 1/2

5 E n = -13,6 eV x (1/n 2 ) = -K x (1/n 2 ) Latomo H

6 Orbitali e capacità elettronica dei primi quattro livelli di energia. nSottolivelli Numero di orbitali per tipo Numero di orbitali per n (n 2 ) Massimo numero di elettroni (2n 2 ) 1s112 2 s1 48 p3 3 s1 918 p3 d5 4 s1 1632 p3 d5 f7 GENERALIZZIAMO………………………….

7 PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DI HEISEMBERG Lesattezza nella conoscenza contemporanea della posizione e della quantità di moto (o momento) di una particella non può superare un valore correlato alla costante di Plank. I mv x r I h / 2 ma anche……………………….. I v x r I h / 2 m Lincertezza è inversamente proporzionale alla massa

8 Funzione donda o ORBITALE, soluzione dellequazione di Schrodinger n, l, m = parametri che attribuiscono un significato fisico alla funzione 2 PROBABILITA ORBITALE 0 2 dv( volume ) = 1 Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto, in un atomo non ci sono due elettroni con tutti i numeri quantici uguali

9 Gli orbitali s Superfici di equiprobabilità

10 Gli orbitali p Occhio allorientamento…….

11 Gli orbitali d

12 Gli orbitali f

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14 Si riempiono i livelli a partire da n più piccolo Esistenza sottolivelli legati alla forma

15 Regole di riempimento La prima regola è dovuta a considerazioni energetiche A partire dal livello più interno, più vicino al nucleo: dalle forme s alle p alle d alle f, esistono quindi dei sottolivelli di energia, corrispondenti alle forme Orbitali e capacità elettronica dei primi quattro livelli di energia. nSottolivelli Numero di orbitali per tipo Numero di orbitali per n (n 2 ) Massimo numero di elettroni (2n 2 ) 1s112 2 s1 48 p3 3 s1 918 p3 d5 4 s1 1632 p3 d5 f7

16 Regole di riempimento Principio di esclusione di Pauli Regola di Hund sì no