UNA VISIONE UNITARIA DEL LEGAME CHIMICO È possibile?

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1 UNA VISIONE UNITARIA DEL LEGAME CHIMICO È possibile?

2 Legame A-A Legame B-B Legame A-B E A-A misurata E B-B misurata E A-Bmedia calcolata = E A-A x E B-B E A-Bmis - E A-Bmedia = ATTRAZIONE ELETTROSTATICA

3 ELETTRONEGATIVITA : ESPRIME LA TENDENZA DI UN ATOMO AD ATTRARRE LA COPPIA DI ELETTRONI DI LEGAME legata al concetto di legame, attenzione diversa dallaffinità elettronica, non operazionale, ci sono diversi modi di valutarla, quindi diverse scale Elettronegatività secondo Pauling

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6 A – A elettronegatività uguale covalente puro A – B elettronegatività confrontabili covalente polare A - C + elettronegatività molto diverse ionico UNA VISIONE UNITARIA DEL LEGAME CHIMICO

7 aumenta diminuisce

8 = q x r

9 = q x r = 3.6 x 10 -30 C m r = 1.27 x 10 -10 m q = (3.6 x 10 -30 / 1.27 x 10 -10 ) C = 2.8 x 10 -20 C 2.8 x 10 -20 / 1.6 x 10 -19 (carica elettrone) x 100 = 18 % H – Cl grado di ionicità

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14 Campo elettrico presente

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21 ESTENSIONE DEL LEGAME COVALENTE A COMPOSTI NON MOLECOLARI UN ESEMPIO IMPORTANTE, IL SILICIO E ALCUNI SUOI DERIVATI. CH 4 = SiH 4 MA CO 2 DIVERSA DA SiO 2 il silicio può formare solo strutture tetraedriche (sp 3 )

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23 SiO 2 Molecola biatomica lineare, sostanza gassosa Solido covalente non molecolare Il carbonio può formare legami multipli, il silicio può formare solo legami singoli. La geometria non è lecita al silicio per mancanza di sovrapposizione, VEDI POSIZIONE DEL SILICIO SULLA TAVOLA PERIODICA.