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Lezione IX MISCELE Termodinamica chimica a.a. 2005-2006 Termodinamica chimica a.a. 2005-2006
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2 Esercizio 1 A 310K le pressioni di vapore parziali di una sostanza B disciolta nel liquido A sono le seguenti: Stabilire se la soluzione obbedisce alla legge di Henry e calcolare la costante di Henry a 310K. Prevedere, inoltre, la pressione parziale del componente B quando la molalità di B è 0.25 mol kg -1, sapendo che la massa molare di A è 74.1 g mol -1. χBχBχBχB0.0100.0150.020 p B /kPa 82.0122.0166.1 Per stabilire se la soluzione obbedisce alla legge di Henry è sufficiente Verificare che la pressione parziale di B abbia un andamento lineare con la frazione molare di B.
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3 Esercizio 1 χBχBχBχB pBpBpBpB χBχBχBχB0.0100.0150.020 p B /kPa 82.0122.0166.1 K/kPa 8.2x10 3 8.1x10 3 8.3x10 3 K=8.2x10 3 kPa
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4 Esercizio 1
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5 Esercizio 2 La pressione di vapore del 2-propanolo è 50.00kPa a 338.8°C e scende a 49.62kPa quando 8.69g di un composto organico non volatile vengono sciolti in 250g di 2-prpoanolo. Calcolare la massa molare del composto. Se si assume che il solvente è ideale ed obbedisce alla legge di Rault:
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6 Esercizio 3 Laggiunta di 5g di un composto ad 250g di naftalene abbassa il punto di congelamento del solvente di 0.78K. Calcolare la massa molare del composto.
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7 Esercizio 4 Considera un contenitore del volume di 250 mL, suddiviso in due compartimenti di uguale dimensione. Nel compartimento di sinistra cè Ar a 100 kPa e 0°C; nel compartimento di destra cè Ne alla stessa Temperatura e pressione. Calcolare lentropia e lenergia di Gibbs di mescolamento quando il setto separatore viene rimosso, Ar 100 kPa 273 K Ne 100 kPa 273 K
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8 Esercizio 4
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9 Esercizio 5 Che proporzione di benzene e etilbenzene devono essere mischiate per Ottenere il massimo di entropia di mescolamento?
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10 Esercizio 5 Per trovare gli estremi di una funzione basta porre la derivata uguale a zero.
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11 Esercizio 6 La pressione osmotica di una soluzione acquosa a 288K è 99kPa. Calcolare la temperatura di congelamento della soluzione.
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