CONFIGURAZIONE ELETTRONICA

Presentazione sul tema: "CONFIGURAZIONE ELETTRONICA"— Transcript della presentazione:

1 CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
E PROPRIETA’ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI

2

3 OGNI ORBITALE E’ INDIVIDUATO DALLA TERNA DEI NUMERI QUANTICI n, l, m

4

5 Principio dell’Aufbau (riempimento)
Distribuzione energetica reale dei livelli energetici atomici Schema semplificato dei livelli energetici atomici 7p

6 IDROGENO 1H

7 ELIO 2He

8 Il principio di esclusione di Pauli.
Esiste un ulteriore numero quantico definito numero quantico di spin ms, che può assumere valori di -1/2 o +1/2 (per elettrone). Nessuna coppia di elettroni può avere gli stessi 4 numeri quantici e quindi un orbitale può “ospitare” solo 2 elettroni. Questa regola non ha eccezioni. Wolfgang Pauli +1/2 -1/2

9 LITIO 3Li

10 BERILIO 4Be

11 Boro B

12 CARBONIO 6C

13 AZOTO 7N

14 OSSIGENO 8O

15 FLUORO 9F

16 NEON 10Ne

17

18

19

20

21 REGOLE GENERALI Gli elettroni occupano prima il primo livello energetico, poi il secondo poi il terzo e così via.. Nell’ambito di un livello energetico gli elettroni occupano prima l’orbitale s poi gli orbitali p poi quelli d poi quelli f e così via.. In qualsiasi orbitale possono trovare posto due elettroni purché abbiano spin opposto A partire dal terzo livello vi sono delle inversioni di ordine di riempimento dovute a problemi di natura energetica Altra inversione si verifica in corrispondenza del 24Cr in cui un elettrone del 4s và ad occupare l’ultimo orbitale 3d in maniera da avere sia gli orbitali 3d che il 4s semipieni, condizione a cui corrisponde una particolare stabilità.

22 ALCUNE DOMANDE CON RISPOSTE Quali sono le particelle subatomiche?
● Le particelle subatomiche sono il protone, l’elettrone e il neutrone. Il protone ha carica positiva e massa 1830 volte più grande di quella dell’elettrone che ha carica negativa. Il neutrone ha la stessa massa del protone ma non ha carica elettrica. ● Il neutrone non possiede carica elettrica e ha massa circa uguale a quella del protone. Che cosa stabilì Rutherford? ● Rutherford stabilì che la carica positiva e la maggior parte della massa di un atomo sono concentrate nel nucleo. Che cosa indicano il numero atomico? ● Il numero atomico (Z) indica il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo. Poiché l’atomo è elettricamente neutro, il numero atomico indica anche il numero di elettroni. Che cosa indica il numero di massa? ● Il numero di massa (A) è la somma del numero dei protoni e del numero dei neutroni presenti nel nucleo di un atomo. Che cosa rappresenta la notazione convenzionale? ● La notazione convenzionale rappresenta il simbolo,il numero di massa e il numero atomico di un elemento. Che cosa rappresenta la notazione convenzionale? ● La notazione convenzionale rappresenta il simbolo, il numero di massa e il numero atomico di un elemento.

23 m = da - l a + l passando per lo zero
NUMERO QUANTICO PUO' ASSUMERE I VALORI: INDIVIDUA: NUMERO QUANTICO PRINCIPALE n n = 1 ,2, 3, 4, …….. Livello energetico NUMERO QUANTICO SECONDARIO l l = 0, 1, 2, ….n-1 Tipo di orbitale l = 0 s l = 1 p l = 2 d l = 3 f NUMERO QUANTICO MAGNETICO m m = da - l a + l passando per lo zero Orientamento dell'orbitale

24