Le Leggi dei gas Di cosa parliamo oggi? Di Annalisa Boniello

Presentazione sul tema: "Le Leggi dei gas Di cosa parliamo oggi? Di Annalisa Boniello"— Transcript della presentazione:

1 Le Leggi dei gas Di cosa parliamo oggi? Di Annalisa Boniello
This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa Boniello

2 Cosa è un gas? Un gas è …… Approfondiamo?

3 Rispondi alle domande ….
Come si comporta un gas? Cosa accade se aumentiamo la temperatura? Cosa accade se aumentiamo il volume? ……… E se diminuiscono le molecole? Cosa accade se aumentiamo la pressione? Cosa è la Temperatura? Domande?

4 Cosa accade nel video? approfondiamo? Di cosa parla il video?
Che strumenti sono nel video? Al volume cosa accade? Se si aumenta la pressione cosa accade? Che tipo di legge sui gas l’esperimento mette in evidenza?

5 Chi ha studiato il comportamento dei gas?
Legge di Charles Legge di Gay Lussac Chi ha studiato il comportamento dei gas? Legge di Boyle L’equazione di stato dei gas Punti chiave in nero Approfondimenti in bianco Saper fare

6 Il volume molare dei gas
Gas reali Il volume molare dei gas I gas ideali e la teoria cinetica approfondiamo La pressione dei gas Punti chiave in nero Approfondimenti in bianco Saper fare

7 Proviamo a schematizzare
applichiamo Lavoriamo in gruppo Proviamo a definire Punti chiave in nero Approfondimenti in bianco Saper fare Proviamo a calcolare Proviamo a schematizzare

8 I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare
Gas ideale o perfetto L’energia cinetica media delle particelle del gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta Particelle puntiformi con volume trascurabile e che non si attraggono tra loro Si muovono in modo caotico a grande velocità e in tutte le direzioni con urti elastici Simulazione sulla differenza tra solido, liquido e gas

9 La pressione dei gas La pressione è l’effetto macroscopico complessivo degli urti delle particelle di gas sull’unità di superficie e nell’unità di tempo

10 Legge di Boyle o legge di isoterma
Enunciata da Robert Boyle ( ) e in seguito definita in modo più preciso da Edme Mariotte Legge di Boyle o legge di isoterma La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume. Punti chiave in nero Approfondimenti in bianco Saper fare

11 La legge di Gay-Lussac o legge isocora
La pressione di una determinata quantità di gas, a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. ………. Quali esempi possiamo trovare nella vita quotidiana?

12 La legge di Charles o isobara
Il volume di una determinata quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. ………. Quali esempi possiamo trovare nella vita quotidiana?

13 Il volume molare dei gas
Per un gas ideale, il volume molare standard è il volume occupato da una mole a temperatura e pressione standard (STP). Equivale a 0, m3mol-1 o a 22,414 L/mol. Tale valore si ricava sostituendo le coordinate termodinamiche STP nella equazione di stato dei gas perfetti: Il volume molare dei gas Volume occupato da una mole di sostanza è 22,4 L = 22,4 litri

14 L’equazione di stato dei gas ideali
Unendo le tre leggi abbiamo l’equazione generale dei gas in cui si utilizza la costante dei gas R.

15 I gas reali Le molecole del gas non sono puntiformi,
l'energia di interazione non è trascurabile I gas reali La temperatura dell’isoterma al di sotto della quale si può avere la condensazione del vapore è chiamata temperatura critica.

16 La pressione di una determinata quantità di gas, a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Legge di Boyle Il volume di una determinata quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta Legge di Charles Legge isocora Legge di Gay Lussac Legge isobara Legge isoterma Punti chiave in nero Approfondimenti in bianco Saper fare La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume.

17 Esercizi sui gas P1*V1=P2*V2 P1= 15 atm (atmosfere) V1= 2 litri
Legge di Boyle P2 = 12 atm P2 = 3 atm Legge di Charles P2 = 4 atm P1/T1=P2/T2 P1= 5 atm T1= 250° K T2= 350° K Legge di Gay-Lussac P2 = 7 atm P2 = 3 atm Punti chiave in nero Approfondimenti in bianco Saper fare

18 Esercizio: adesso possiamo costruire insieme uno schema.
Quali sono I punti chiave più importanti? Legge di Boyle Legge di Charles Legge isocora Legge isoterma Legge di Gay Lussac Legge isobara La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume. Punti chiave in nero Approfondimenti in bianco Saper fare

19 Lavoro a coppie : creiamo un grafico utilizzando le leggi dei gas.
Punti chiave in nero Approfondimenti in bianco Saper fare Esempio: P*V=K

20 Bibliografia e linkografia di riferimento
Tifi, Valitutti, Gentile, 2010, Le idee della chimica, Zanichelli