ISOTOPI STABILI a) INTRODUZIONE

Presentazione sul tema: "ISOTOPI STABILI a) INTRODUZIONE"— Transcript della presentazione:

1 ISOTOPI STABILI a) INTRODUZIONE

2 GEOCHIMICA DEGLI ISOTOPI STABILI
La Geochimica usa i metodi della chimica per studiare i processi e la storia della Terra. La Geochimica degli isotopi stabili utilizza gli isotopi non-radioattivi naturali (elementi con peso atomico < 40), comuni e presenti sia nei cicli inorganici che biologici. H, C, O e S sono particolarmente importanti per le SdT perché partecipano alla formazione delle rocce, al ciclo idrologico e ai processi vitali.

3 Review: Composizione di un atomo:
- X protoni (+) + X elettroni (-) + Y neutroni (senza carica) - Massa di un protone: ~1000 volte quella di un e- - Massa di un neutrone = massa di un protone - Numero di protoni (N) = numero atomico (Z) Isotopi: - Atomi con uguale Z/N ma diverso numero di neutroni  masse differenti - Gli isotopi stabili non decadono Gli isotopi “leggeri” sono più comuni di quelli “pesanti” - Il comportamento di isotopi/molecole isotopiche dipende dalla loro massa

4 Isotopi di H, O e C Si conoscono 15 isotopi dell’O. Di questi, solo tre sono stabili: 16O (99.8 %) 17O (0.03 %) 18O (0.17 %) Oltre al 14C (radioattivo), il C ha due isotopi stabili: 12C (98.9 %) 13C (1.1 %) Oltre a 3H (Trizio, radioattivo), l’H ha due isotopi stabili: 1H (99.98 %) 2H (Deuterio: 0.02 %)

5 MISCELE ISOTOPICHE HH16O HD16O DD16O DD17O DD18O HD17O
Le miscele isotopiche sono molecole (es. H2O) con diverse configurazioni possibili: HH16O HD16O DD16O DD17O DD18O HD17O HD18O HH17O HH18O Le proprietà di queste molecole non sono identiche: Proprietà H2O D2O Vapor pressure: Torr Melting pt.: ˚C Boiling pt.: ˚C Latent heat of fusion: 0˚C 3.82˚C In natura, le molecole con più di un isotopo raro sono pochissime

6 IL FRAZIONAMENTO ISOTOPICO
Le proprietà dei vari isotopi di uno stesso elemento sono quindi molto simili, ma non identiche, e possono determinare FRAZIONAMENTO ISOTOPICO. E’ un processo di “separazione” fra gli isotopi di uno stesso elemento durante processi chimici, fisici e biologici, che risulta in una diversa concentrazione finale delle varie specie isotopiche.

7 FRAZIONAMENTO ISOTOPICO: CAUSE
E’ funzione della massa isotopica, che influenza le proprietà termodinamiche dei composti molecolari, e può avvenire tramite: FRAZIONAMENTO ISOTOPICO DI EQUILIBRIO - Dipende da differenti proprietà termodinamiche delle molecole isotopiche; FRAZIONAMENTO ISOTOPICO CINETICO - Dipende dalla velocità media degli isotopi “leggeri” rispetto a quelli “pesanti”.

8 FRAZIONAMENTO ISOTOPICO DI EQUILIBRIO
Riguarda sistemi in equilibrio che coinvolgono uno o più elementi comuni, es: fase fase 2 La differente composizione isotopica di fasi diverse (es. vapore-solido-liquido) dipende dalla solidità dei legami chimici, più deboli fra isotopi “leggeri” rispetto a quelli fra isotopi “pesanti”. Questa differenza di comportamento varia con la temperatura (è massima alle basse temperature).

9 FRAZIONAMENTO ISOTOPICO DI EQUILIBRIO
L’intensità del frazionamento di equilibrio dipende dalle specie chimiche coinvolte: il frazionamento è più intenso per gli isotopi che hanno maggiori differenze relative di massa. Es., è molto maggiore fra H e D che nel caso di O, i cui isotopi hanno minori differenze di massa (1/8).

10 MOLECOLA / OSCILLATORE ARMONICO
Massa ridotta

11 - una minore frequenza di vibrazione; - una minore velocità.
A parità di condizioni P-T, le molecole isotopiche con massa maggiore possiedono: - una minore frequenza di vibrazione; - una minore velocità. Secondo la Meccanica quantistica, ogni molecola sottoposta ad un moto oscillatorio armonico possiede un’energia potenziale che cambia, secondo un pattern di salti discreti (=quantici), con la sua frequenza di vibrazione. Dove h = costante di Planck (6.6 x J) f = frequenza vibrazionale n = livello vibrazionale (si tratta di salti quantici, quindi è un numero intero)

12 ZERO POINT ENERGY PUNTI CHIAVE:
Il minimo livello vibrazionale (n=0) NON corrisponde a Ep = 0; questo stato è detto ZERO POINT ENERGY (o GROUND ENERGY).

13 CAVEAT Il modello dell’Oscillatore Armonico Semplice (OSA), rappresentato da una parabola che contiene infiniti salti quantici equispaziati di Ep, è irrealistico per le molecole, poichè: consente l’ipotesi di Ep = ∞ ; non prevede l’eventualità che la molecola si possa dissociare (=rottura dei legami). Più realistico è il Potenziale di Morse : una curva asimmetrica che prevede, oltre una Ep critica, la dissociazione della molecola.

14 kJ/mol Nel Potenziale di Morse, i salti quantici non sono equispaziati ma si assottigliano verso l’alto (avvicinandosi ad Ep di dissociazione). Si noti come il fondo della buca di potenziale NON corrisponda ad Ep = 0 !

15 RIASSUMENDO: Le frequenze vibrazionali di una molecola dipendono dal tipo di legame (~costante elastica) e dalla massa degli atomi coinvolti. Se uno degli atomi viene sostituito con un suo isotopo più pesante (= incremento di massa ridotta), la frequenza vibrazionale della molecola decresce. La presenza di isotopi pesanti diminuisce la ZPE della molecola, determinando un diverso frazionamento isotopico di equilibrio. Infatti: - nelle molecole con ZPE bassa (=più pesanti) serve molta energia per rompere i legami: sono molecole stabili e lente; le molecole con ZPE alta (=più leggere) si dissociano più facilmente, e sono quindi coinvolte in modo preferenziale nelle reazioni chimiche: sono molecole più instabili e veloci. Per questi motivi, le differenze in ZPE influenzano anche il  frazionamento isotopico cinetico.

16 FRAZIONAMENTO ISOTOPICO CINETICO
Comportamento differenziale indipendente dai legami chimici. In un gas, le molecole isotopicamente più leggere si muovono più rapidamente. Il frazionamento isotopico risultante è detto frazionamento isotopico cinetico. Il frazionamento cinetico avviene in processi unidirezionali (di non-equilibrio). Questo tipo di frazionamento si verifica in molte reazioni geochimiche, durante le quali gli isotopi più “leggeri” reagiscono più rapidamente e si concentrano nel prodotto finale (es. evaporazione, condensazione, etc.).

17 COME MISURARE LE CONCENTRAZIONI ISOTOPICHE?
Per misurare le concentrazioni degli isotopi di uno specifico elemento (ad esempio ossigeno o carbonio) vengono usati strumenti sofisticati denominati spettrometri di massa, che separano le molecole dei gas in base alla loro massa. Per misurare le concentrazioni isotopiche di un certo elemento in una certa sostanza, questo deve essere in fase gassosa

18 3CaCO3 + 2H3PO4  3CO2 + 3H2O + Ca3(PO4)2
Es.: per misurare gli isotopi di O e C nella calcite, si analizza la CO2 prodotta dalla reazione fra calcite e acido fosforico (H3PO4): 3CaCO3 + 2H3PO4  3CO2 + 3H2O + Ca3(PO4)2 Ciascuna molecola di CO2 avrà diversi pesi molecolari ( parametro misurato nello spettrometro di massa) in base alle specie isotopiche di O e di C presenti. Le configurazione più comuni della CO2 sono: 12C16O16O (peso molecolare 44), di gran lunga la più comune; 13C16O16O (peso molecolare 45); 12C18O16O (peso molecolare 46). NOTA: la concentrazione degli isotopi rari non può essere misurata come quantità assoluta. Si usa invece un rapporto fra la concentrazione isotopica del campione (RX) e la concentrazione isotopica di uno standard (Rstand)

19 CONCENTRAZIONI ISOTOPICHE: LA NOTAZIONE δ
I risultati della misura comparativa del campione con lo standard vengono espressi in notazione delta (δ), ossia la deviazione fra la misura del campione e lo standard di riferimento espressa in permil (‰). δX = [(Rsample - R stand)/Rstand)] x 103 RSample = rapporto isotopico del campione; Rstand = r. isotopico dello standard. δX sarà: positivo, se il campione è arricchito in isotopi “pesanti” rispetto allo standard; negativo, se il campione è arricchito in isotopi “leggeri” rispetto allo standard.

20 Immaginiamo una scatola piena di palline bianche (leggere e veloci) e alcune palline di colore nero (più lente e pesanti). Supponiamo che il rapporto standard fra palline bianche e nere sia 900:100: Tuttavia, nella nostra scatola contiamo 102 palline nere su una popolazione di 1000:

21 Possiamo quindi calcolare la deviazione fra lo standard e il contenuto della nostra scatola, che è:
Ricordando che R è il rapporto fra palline nere e il totale della popolazione, otteniamo:

22 A questo punto, mescoliamo e rovesciamo metà delle palline in una scatola B. Le palline bianche si muovono più rapidamente, le nere rimangono sul fondo. La popolazione è quindi di 500 palline di cui 49 nere, ossia 98 nere su 1000. In questo caso:

23 Riassumendo, i valori relativi ai due campioni A e B sono così definiti:

24 Definiamo il fattore di frazionamento (a) fra i due campioni A e B:
Da cui ricaviamo il frazionamento isotopico (ε) fra i due campioni:

25 STANDARD DI RIFERIMENTO
I risultati sono riferiti a standard internazionali: H, Owater Standard Mean Ocean Water (SMOW) C, Ocarb Pee Dee Belemnite (PDB) N Atmosfera S El Canyon Diablo meteorite (CD) Per le misure di C e O nella calcite si usa come standard la PDB (composizione isotopica di Belemnitella americana del Cretaceo superiore della PeeDee Fm., SC), o la VPDB (corrispettivo artificiale). Per misurare H e O nell’acqua, lo standard è lo SMOW, la composizione isotopica dell’acqua oceanica (perfettamente tarata su campione conservato presso l’International Atomic Energy Agency di Vienna).

26 δ 18Ocalc vs. SMOW = 1.03 δ 18Ocalc vs. PDB + 30.86
CONVERSIONI Misure riferite a standard diversi possono essere convertite fra loro, es.: δ 18Ocalc vs. SMOW = 1.03 δ 18Ocalc vs. PDB