Scaricare la presentazione
La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore
1
IL LEGAME CHIMICO
3
IL Legame chimico Le interazioni che portano gli atomi a formare aggregati (specie chimiche) vengono dette legami chimici. Lo studio (e la conoscenza) del legame chimico è un problema di fondamentale importanza in chimica: infatti le reazioni chimiche (trasformazioni di determinate specie chimiche in altre specie chimiche) non sono altro che alterazioni (rottura e formazione) di legami chimici.
10
Caratteristiche di un legame
Elettronegatività
11
Caratteristiche di un legame
12
Elettronegatività
13
Legame ionico
14
Legame ionico
15
Legame ionico
16
Legame covalente
17
Polarizzazione del legame covalente
18
Polarizzazione del legame covalente e polarità delle molecole
19
Polarità delle molecole poliatomiche
20
Legame dativo
21
Legame dativo
22
Legame metallico
23
Legame metallico
24
Forze intermolecolari
Sono forze attrattive tra entità discrete come atomi o molecole, dette anche legami o interazioni deboli EF intermol.= 0.1÷10 KJ mol-1 Le forze intermolecolari si distinguono in: interazioni di Van der Waals: interazione di natura elettrostatica che agiscono a corto raggio forze di dispersione o di London interazione dipolo-dipolo interazione ione-molecola 2. legami a idrogeno
25
Legame a idrogeno E’ un’interazione elettrostatica che si verifica nelle molecole che possiedono un atomo di idrogeno legato ad un atomo X molto elettronegativo e piccolo (X= F, O, N, Cl). L’atomo di idrogeno si trova ad avere un’alta densità di carica positiva e può attrarre l’estremità negativa di un’altra molecola
Presentazioni simili
© 2024 SlidePlayer.it Inc.
All rights reserved.