I numeri quantici all’opera..gli atomi diventano plurielettronici

Presentazione sul tema: "I numeri quantici all’opera..gli atomi diventano plurielettronici"— Transcript della presentazione:

1 I numeri quantici all’opera..gli atomi diventano plurielettronici
Lezione 4 I numeri quantici all’opera..gli atomi diventano plurielettronici

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3 1° Livello energetico 1 orbitale s (1s) capienza max: 2 elettroni

4 2° Livello energetico 1 orbitale s (2s) capienza max: 2 elettroni 3 orbitali p (2p) capienza max: 6 elettroni

5 3° Livello energetico 1 orbitale s (3s) capienza max: 2 elettroni 3 orbitali p (3p) capienza max: 6 elettroni 5 orbitali d (3d) capienza max: 10 elettroni 4° Livello energetico 1 orbitale s (4s) capienza max: 2 elettroni 3 orbitali p (4p) capienza max: 6 elettroni 5 orbitali d (4d) capienza max: 10 elettroni 7 orbitali f (4f) capienza max: 14 elettroni

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8 Principio di minima energia Principio di esclusione di Pauli
Dato un elemento di numero atomico Z, è possibile distribuire correttamente i suoi Z elettroni nei diversi orbitali seguendo le seguenti tre regole di riempimento (Regole di Aufbau): Principio di minima energia    Principio di esclusione di Pauli Principio di massima molteplicità di Hund

9 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d

10 Come conseguenza di tale struttura energetica l’ordine di riempimento degli orbitali in funzione del loro contenuto energetico risulta essere quello che si ottiene seguendo le diagonali dello schema seguente:

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