MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI

Presentazione sul tema: "MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI"— Transcript della presentazione:

1 MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI
+ ossigeno + acqua OSSIDI IDROSSIDI + idrogeno IDRURI SALINI F,Cl,Br,I + idrogeno IDRACIDI + ossigeno + acqua ANIDRIDI OSSIACIDI + idrogeno IDRURI COVALENTI

2 NOMENCLATURA: assegnare il nome ai composti chimici
IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) linguaggio ufficiale della Chimica Definisce le regole di base per definire i nomi dei composti a livello internazionale Non è legata alla valenza o ai numeri di ossidazione degli elementi

3 NOMENCLATURA TRADIZIONALE: è legata alle valenze degli elementi
Utilizza desinenze : –oso riferita alla valenza minore dell’elemento -ico riferita alla valenza maggiore dell’elemento

4 NOMENCLATURA STOCK: usata soprattutto per i composti dei metalli
Non tiene conto dei suffissi –oso e –ico Si riferisce alla valenza dell’elemento che viene indicata da un numero romano scritto tra parentesi al termine del nome del composto

5 Valenza e n° di ossidazione
Ogni elemento nella tabella periodica possiede degli elettroni che usa per legarsi ad altri elementi, per formare le diverse classi di composti chimici. Questi elettroni si definiscono Valenza e il loro numero corrisponde al numero del Gruppo al quale l’elemento appartiene Inoltre possiede anche dei numeri di ossidazione es. ±1 che numericamente corrispondono alla valenza. L’unica differenza è che essi sono preceduti dal ±. Quando compare il segno + significa che questi elettroni sono ceduti all’altro atomo, mentre quando compare il segno – essi sono acquistati dall’altro atomo

6 N° di ossidazione nei composti
Nei gas e negli elementi allo stato naturale (quelli presi direttamente dalla tavola periodica) il n° di Ox è sempre 0 Nei composti chimici la somma dei n° di Ox di tutti gli elementi che la compongono deve essere sempre pari a 0 Il n° di ox dell’H nei composti chimici è +1 Il n° di ox dell’O nei suoi composti chimici è -2

7 Composti binari formati da metallo + ossigeno
es. Mg (s)+ O2(g)  2MgO(s) Sono composti ionici Hanno comportamento basico La nomenclatura IUPAC usa i prefissi mono, di, tri ….. Ossido+ di + nome del metalli La nomenclatura tradizionale prevede il suffisso - ico per il numero di ossidazione più alto del metallo e - oso per il numero di ossidazione più basso mappa

8 Formula generale Me+n (OH)-1n
Metodo di preparazione es.: ossido basico + acqua Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3 Na2O + H2O  2 NaOH Sono composti ionici , hanno comportamento basico Nella nomenclatura tradizionale si scrive prima la parola idrossido e poi il nome del metallo, le cui valenze si distinguono con i suffissi – oso e – ico Nella nomenclatura IUPAC si indica il numero degli idrossidi con i prefissi mono, di, tri …… mappa

9 Formula generale NonMe + O es. C(s) + O2(g)  CO2(g)
Hanno comportamento acido: reagiscono con l’acqua sviluppando ioni H+ solvatati La nomenclatura IUPAC usa i prefissi mono-,di-,tri-…. la nomenclatura tradizionale usa il termine anidride e i suffissi – oso e – ico per distinguere le valenze del non metallo mappa

10 Formula generale H+ NonMe+ O es. H2CO3 acido carbonico
Metodo di preparazione: anidride + acqua es. CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(aq) La nomenclatura tradizionale deriva direttamente dalla corrispondente anidride es. SO2+H2O  H2SO3 anidride solforosa  acido solforoso mappa

11 Formula generale H+1 + (F-1, Cl -1, Br -1, I -1, S -2
IDRACIDI : Formula generale H+1 + (F-1, Cl -1, Br -1, I -1, S -2 CN-) es. HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN Sono composti binari, di natura molecolare Liberano in acqua ioni H+ , hanno sapore acidulo e colorano di rosso la cartina tornasole Si denominano aggiungendo il suffisso – idrico al nome del non metallo e facendolo precedere dalla dicitura acido es. ACIDO CLORIDRICO, ACIDO SOLFIDRICO mappa

12 IDRACIDI HCl acido cloridrico HF acido fluoridrico
HBr acido bromidrico HI acido iodidrico H2S acido solfidrico HCN acido cianidrico

13 H2CO3 acido carbonico / H2CO2 acido carbonioso ACIDI DELL’AZOTO
Ossiacidi ACIDI DEL CARBONIO H2CO3 acido carbonico / H2CO2 acido carbonioso ACIDI DELL’AZOTO HNO3 acido nitrico/ HNO2 acido nitroso ACIDI DELLO ZOLFO H2SO4 acido solforico / H2SO3 acido solforoso ACIDI DEL FOSFORO H3PO4 acido fosforico/ H3PO3 acido fosforoso

14 ANIONI Cl- Br- I- F- S= CN- URO CO3= NO3- SO4= PO4 3- ATO
Derivano dagli acidi per perdita di uno o più ioni H+ Cl- Br- I- F- S= CN URO CO3= NO3- SO4= PO4 3- ATO NO2- SO3= PO ITO Se derivano dagli idracidi prendono il suffisso URO Se derivano dagli ossiacidi: prendono suffisso ATO se derivano dall’acido –ICO prendono il suffisso ITO se derivano dall’acido -OSO

15 IONI PARTICOLARI Esistono alcuni ioni la cui nomenclatura presenta delle eccezioni: OH- IONE IDROSSIDO CH3COO- IONE ACETATO NH4+ IONE AMMONIO

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17 Formula generale Me+nX-1 X=Cl,F,Br,I,S-2 es. NaCl cloruro di sodio
Metodo di preparazione : si fa reagire un idrossido con un idracido es. NaOH+HCl  NaCl + H2O Sono composti ionici che derivano dagli acidi per sostituzione ( parziale o totale ) di uno o più idrogeni con uno ione metallico o lo ione ammonio NH4+ mappa

18 Formula generale Me+nR R=residuo dell’ossiacido
es. Na2 CO3 carbonato di sodio Metodo di preparazione : si fa reagire un idrossido con un ossiacido es. 2NaOH+H2CO3  Na2CO3 + 2H2O Sono composti ionici che derivano dagli acidi per sostituzione ( parziale o totale ) di uno o più idrogeni con uno ione metallico o lo ione ammonio NH4+ mappa

19 Nomenclatura dei sali I Sali prendono il nome dall’anione da cui derivano. Con la nomenclatura di Stock li denominiamo a partire dall’anione: Na Cl Cloruro di sodio (I) Na2SO4 Solfato di sodio(I) Fe2 NO3 Nitrato di ferro (II)

20 Nomenclatura dei sali Con la nomenclatura tradizionale invece bisogna usare i suffissi –oso e –ico in base al numero di ossidazione del metallo FeCl2 cloruro ferroso Fe (+2) FeCl3 cloruro ferrico Fe(+3) Fe(NO3)2 nitrato ferroso Fe(NO3)2 nitrato ferrico

21 Nomenclatura dei sali Con la nomenclatura IUPAC bisogna contare il numero degli anioni presenti nella molecola utilizzando i prefissi mono, di, tri, quindi aggiungere il nome del metallo FeCl3 tricloruro di ferro Fe(NO3)2 triossonitrato (V) di Ferro(II) Fe2 (SO4)3 tetraossosolfato (VI) di biferro (III)

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23 Formula generale Me+n + H-1 es. CaH2
SALINI : Formula generale Me+n + H-1 es. CaH2 Sono solidi e hanno una elevata % di carattere ionico Tendono a reagire con acqua sviluppando idrogeno gassoso e lasciano una soluzione basica di idrossido del metallo La nomenclatura è semplice : basta scrivere idruro di …. seguito dal nome del metallo mappa

24 Formula generale NonMe o semiMe + H es. NH3 , SiH4
COVALENTI : Formula generale NonMe o semiMe + H es. NH3 , SiH4 Sono gas , spesso infiammabili all’aria Sono tutti covalenti, con molecole poco polari o apolari, tranne NH3 che è molto polare Reagiscono in modo vario con l’acqua La nomenclatura segue le stesse regole degli idruri salini mappa