La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Teoria degli orbitali molecolari (MO)

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Teoria degli orbitali molecolari (MO)"— Transcript della presentazione:

1 Teoria degli orbitali molecolari (MO)
Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB

2 =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A – B)
Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A – B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB

3 Teoria degli orbitali molecolari (MO)
Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A – B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB +2=N2cA2(A + B)2 –2=N2cA2(A –B)2

4 Teoria degli orbitali molecolari (MO)
Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A – B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB +2=N2cA2(A + B)2 –2=N2cA2(A –B)2 +2=N2cA2(A2 + 2 AB + B2) –2=N2cA2(A2 – 2 AB + B2)

5 Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ :
a) orbitale molecolare legante +.

6 Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ :
a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante –

7 Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ :
a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante – Superfici di isodensità elettroniche: a) orbitale molecolare legante +;

8 Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ :
a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante – Superfici di isodensità elettroniche: a) orbitale molecolare legante +; b) orbitale molecolare antilegante – .

9 Energie degli orbitali molecolari in H2+

10 Formazione di alcuni orbitali molecolari dagli orbitali atomici

11 Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

12 Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

13 Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

14 Dimensioni relative degli orbitali 1s e 2s del litio

15 Distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari delle molecole biatomiche omonucleari (X2) del primo periodo

16 Energie degli orbitali molecolari di:
O2 , F2 e Ne2;

17 Energie degli orbitali molecolari di:
O2 , F2 e Ne2; Li2, Be2, B2, C2, N2

18 Schema di distribuzione degli elettroni nella molecola N2

19 Schema di distribuzione degli elettroni nella molecola O2

20 Schema di distribuzione degli elettroni in una molecola biatomica eteronucleare (AB)

21 Schema di distribuzione degli elettroni in HF

22 Molecole con sistemi elettronici delocalizzati
Struttura dello ione CO32– ; Formazione dei legami s C―O.

23 Molecole con sistemi elettronici delocalizzati
Struttura dello ione CO32– ; Formazione dei legami s C―O. Orbitale molecolare delocalizzato dello ione CO32–

24 Schema di distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari p del benzene

25 Orbitali molecolari p di legame del benzene
Schema di distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari p del benzene Orbitali molecolari p di legame del benzene


Scaricare ppt "Teoria degli orbitali molecolari (MO)"

Presentazioni simili


Annunci Google