soluzione Es: acqua di mare. Bromo (liquido rosso-bruno), Mercurio, Iodio, Cadmio, Fosforo rosso, Rame.

Presentazione sul tema: "soluzione Es: acqua di mare. Bromo (liquido rosso-bruno), Mercurio, Iodio, Cadmio, Fosforo rosso, Rame."— Transcript della presentazione:

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3 soluzione Es: acqua di mare.

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5 Bromo (liquido rosso-bruno), Mercurio, Iodio, Cadmio, Fosforo rosso, Rame

6 Gli elementi possono presentarsi in diverse forme:
sotto forma monoatomica: i gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) sotto forma molecolare: alcuni esempi sono H2, N2, O2, O3, F2, P4, S8, Cl2, Br2, I2 sotto forma di insieme continuo (cristallino o amorfo) di atomi legati in modo covalente: per esempio C, Si, B, Sb sotto forma metallica: la maggior parte degli elementi sono metalli, alcuni esempi sono il Ferro (Fe), il Sodio (Na), l’oro (Au), il Calcio (Ca), l’uranio (U).

7 Lo stesso elemento può esistere in diverse forme allotropiche come il DIAMANTE e la GRAFITE nei quali il carbonio (C) possiede strutture cristalline diverse

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10 Legge della conservazione della massa (di Lavoisier)
La massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa complessiva dei prodotti cioè La quantità di materia totale di un sistema chiuso rimane costante Legge delle proporzioni definite (legge di Proust) In un determinato composto chimico allo stato puro gli elementi che lo formano stanno fra loro in proporzioni di massa definite e costanti. Es. il carbonato di rame (CuCO3) sia naturale che preparato in laboratorio contiene rame, carbonio ed ossigeno sempre nelle stesse proporzioni. “ un composto è un prodotto privilegiato al quale la natura ha dato una composizione costante”

11 Legge delle proporzioni multiple (di Dalton)
Quando due elementi si combinano per formare diversi composti, la massa di un elemento si combina con la massa dell’altro in modo che le due masse stanno tra loro in un rapporto che si può esprimere con numeri interi e piccoli. Esempio: l’Azoto (N) che si combina con l’ossigeno (O) per dare ossido nitroso N2O Ossido nitrico NO anidride nitrosa N2O3 biossido di azoto NO2 anidride nitrica N2O5

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13 Gli atomi appaiono come protuberanze sulla superficie di un solido
Gli atomi appaiono come protuberanze sulla superficie di un solido. Ciascun picco ha l’altezza di un atomo. Fotografia della superficie del silicio con la microscopia superficiale ad effetto tunnel. Le sfere sfocate sono singoli atomi di Silicio, visti con il microscopio elettronico Fibra di poliestere Sangue umano

14 Comprensione della struttura atomica in quattro passi:
Si rivedono gli esperimenti che hanno condotto all’attuale modello nucleare dell’atomo. La spettroscopia (studio dell’interazione con le radiazioni luminose) ci da informazioni su come gli elettroni sono disposti attorno al nucleo. Sostituzione della meccanica classica con la meccanica quantistica, introducendone i principi fondamentali. Applicazione dei concetti della meccanica quantistica al sistema più semplice di tutti: l’atomo di idrogeno. Basi della Tavola Periodica

15 J. J. Thompson Circa V Massa e-: 9, g carica e-: 1,602  C Applicazione tecnologica: Tubo catodico usato nei televisori. Sostituzione: schermo al plasma

16 Ma, l’atomo è elettricamente neutro !!!!
Modello di atomo ipotizzato da Thomson: elettroni Sostanza gelatinosa carica positivamente

17 Esperimento di Rutherford
Schermo di ZnS

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19 Il raggio del nucleo è circa 100 000 volte più piccolo di quello del proprio atomo

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22 A E Z

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26 Abbondanza naturale

27 Abbondanza Isotopica:
è la percentuale di quell’isotopo (in termini di numero di atomi) presente nel campione dell’elemento Abbondanza di X = Numero di atomi dell’isotopo X Numero totale di atomi di X nel campione Es: Ne (20 x 90,51) + (21 x 0,27) + (22 x 9,22) MNe = = 20.18 100

28 Numero di NEUTRONI (A-Z)
Numero di PROTONI (Z) Esempio dell’idrogeno (1/1, 2/1, 3/1)

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30 elemento

31 molecola Una molecola è un gruppo definito e distinto di atomi legati assieme

32 Mole significa “grande ammasso”

33 Una MOLE (mol) è il numero di atomi contenuti in esattamente 12 g di carbonio-12
Anche se 1 mol viene definita in termini di atomi di carbonio, l’unità viene usata per qualsiasi oggetto, proprio come una dozzina significa dodici unità di qualsiasi cosa. 1 mol di qualsiasi oggetto – atomi, ioni, molecole – significa sempre 6, oggetti. Es: per contare un numero di volte pari al numero di Avogadro, a 150 numeri al minuto, ci staremmo 1016 anni !! 150 n/min  60 min/h  24h/giorno  365 giorni/anno = n/anno numeri / anno = 1016 anni Es: un numero di Avogadro di lattine di bibite ricoprirebbe la superficie terrestre con uno strato di oltre 320 chilometri di spessore !!

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35 u.m.a. Natomi = n · NA

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37 32 g 12 g 64 g 207 g 201 g

38 n (mol) = m (g) / M (g/mol)
Mole: è la quantità di materia contenente il numero di Avogadro di particelle (atomo, molecole, formule, elettroni, ecc.) n (mol) = m (g) / M (g/mol)

39 Se immaginiamo un atomo ingigantito fino alle dimensioni di un grande stadio, il nucleo sarebbe delle dimensioni di una mosca al centro del campo !!!

40 Schermo al plasma (Plasma Display Panel – PDP)