Qual è secondo voi l’elemento più presente sulla terra?

Presentazione sul tema: "Qual è secondo voi l’elemento più presente sulla terra?"— Transcript della presentazione:

1 Qual è secondo voi l’elemento più presente sulla terra?

2 Cosa occupa il 70% del peso del nostro corpo?

3 Qual’è la risorsa senza la quale nessun essere vivente potrebbe sopravvivere?

4 Naturalmente: L’ACQUA Composizione Ciclo dell’acqua ambiente
Caratteristiche Fisiche e chimiche Creatori

5 Composizione Le molecole di acqua sono formate da due atomi di Idrogeno(H) e una di Ossigeno(O): H2O. Ogni atomo H si lega con l’atomo O per raggiungere la stabilità creando un legame covalente eteropolare grazie al quale O scambia due elettroni e gli H ne scambiano uno ciascuno. In tal modo O assumerà una parziale carica negativa poiché, avendo maggiore elettronegatività rispetto ad H, gli elettroni scambiati tenderanno a stare più a lungo attorno a O. Queste parziali cariche fanno sì che le molecole vengano attratte reciprocamente l'una all'altra. Questa attrazione è particolarmente intensa, prende il nome di legame idrogeno e spiega molte delle proprietà fisiche tipiche dell'acqua. L’ACQUA

6 Caratteristiche Fisiche e Chimiche
Le proprietà chimico-fisiche dell’acqua sono legate alla sua polarità elettrica e alla possibilità di formare legame idrogeno intermolecolari. Pur essendo formata da molecole semplici, possiede una stabilità chimica ed un punto di ebollizione (il quale è legato generalmente al peso molecolare della sostanza) molto elevati. L’acqua è un buon solvente per Sali e molecole polari, con le quali forma delle soluzioni. Un’altra caratteristica molto importante è la sua alta capacità termica dovuta al legame idrogeno il quale, per essere spezzato, ha bisogno di molta energia sotto forma di calore. Dipende da questo legame anche la tensione superficiale dell’acqua, questa è dovuta ai legami che si creano tra le molecole ed è chiamata forza di coesione. L’ACQUA Segue

7 Esiste in natura anche la forza di adesione, cioè la forza che lega le molecole di due sostanze differenti grazie alla loro polarità. Proprio per questa forza avviene il fenomeno della capillarità e dell’imbibizione: L’acqua, in un passaggio molto stretto, si lega con le molecole delle pareti e tende a salire. L’ACQUA Precede

8 Ambiente Sul nostro pianeta la vita ebbe origine nell’acqua e ciò ha improntato la chimica degli esseri viventi. Grazie alla sua alta capacità termica, essa non subisce sbalzi violenti di temperatura (non scende mai sotto i 4°C), permettendo la vita all’interno di essa. Infatti gli organismi che vivono nell’acqua, non hanno bisogno di controllare la propria temperatura corporea. L’ACQUA

9 Oceano Precipitazioni Evaporazione Falde idriche sotterranee
Deflusso superficiale Oceano L’ACQUA

10 Evaporazione Ogni anno evaporano dagli oceani e dai mari circa km cubi d’acqua. L’evaporazione avviene a tutte le temperature, anche se non si sono raggiunti i 100 gradi poiché, le molecole d'acqua superficiali appena acquistano una certa energia dal calore del sole, vincono l'attrazione delle altre molecole e "saltano via" evaporando. In seguito le singole molecole, trasportate dal vento, non precipitano subito a terra, ma rimangono sospese in aria e possono collidere con altre molecole più grandi, legandosi ad esse e formando così una coppia di molecole. A sua volta questa si può unire ad un gruppo più grande formando alla fine un aggregato. In questo modo ha inizio la formazione di particelle, o in altre parole di nuvole. Ciclo dell’acqua L’ACQUA

11 Precipitazioni Dopo la condensazione, le nuvole, Una volta raggiunta la dimensione sufficiente a vincere le correnti ascensionali e la forza di gravità, possono cadere sotto forma di pioggia. Se la temperatura sarà bassa nevicherà, se invece sarà alta pioverà, mentre se farà molto caldo e secco come nel deserto le gocce evaporeranno prima ancora di toccare terra. Ciclo dell’acqua L’ACQUA

12 Deflusso superficiale
Una volta precipitate, le acque, si accumulano nei fiumi, nei laghi, oppure, se sotto forma di neve, possono ingrandire ghiacciai. In seguito queste acque vengono trasportate fino alle foci e finiscono in oceani e mari, oppure possono alimentare alcuni laghi. L’ACQUA Ciclo dell’acqua

13 Falde idriche sotterranee
Le acque, oltre ad alimentare corsi all’esterno, possono scendere sotto terra in falde artesiane o freatiche. Queste acque proseguono il loro percorso per chilometri sotto terra e riescono perfino a creare grotte. Ciclo dell’acqua L’ACQUA

14 Legame Idrogeno Il legame Idrogeno è un legame tra molecole in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi come azoto, ossigeno, o fluoro. Questo tipo di legame supera di forza dei legami di Van der Waals infatti è il legame più forte esistente. Il legame idrogeno è presente nelle proteine e negli acidi nucleici, è una delle forze che tiene uniti i due filamenti del DNA. Caratteristiche fisico-chimiche L’ACQUA Composizione

15 Soluzioni Le soluzioni sono miscele omogenee di due o più sostanze: quella in quantità preponderante viene chiamata solvente, quelle in minor quantità soluti. Ci sono soluti che non vengono sciolti nell’acqua: sostanze idrofobe. Queste sono formate da molecole apolari (prive di polarità), di conseguenza l’acqua non riesce a rompere i loro legami. Invece esistono sostanze, dette idrofile, che vengono sciolte dall’acqua. Esse vengono circondate da molecole d’acqua con le quali interagiscono elettrostaticamente o formando legami idrogeno poiché esse sono formate da molecole polari. IL simile scioglie il simile. Caratteristiche fisico-chimiche L’ACQUA

16 Creato da: Fabrizio Colucci & Gregory Scurti