Reazioni dei Metalli e dei Non Metalli

Presentazione sul tema: "Reazioni dei Metalli e dei Non Metalli"— Transcript della presentazione:

1 Reazioni dei Metalli e dei Non Metalli

2 Per differenziare il comportamento chimico dei Metalli dai Non Metalli …
È necessario far fare loro le stesse reazioni, ad es. prima con ossigeno e poi con acqua Osservare i reagenti, le reazioni e i prodotti Valutare le differenze di comportamento Un lavoro siffatto porta ad una prima classificazione delle sostanze chimiche CopyLeft M. Fruttero 2002

3 I Metalli Sono lucenti, malleabili, duttili, buoni conduttori di corrente e di calore Sono sistemati a sinistra e al centro della tavola periodica Sono tutti solidi eccetto il mercurio Nel nostro esperimento studieremo le reazioni del magnesio (Mg) Quanto osserveremo per il magnesio si può estendere a tutti i metalli CopyLeft M. Fruttero 2002

4 Magnesio + Ossigeno 2  Mg + O2 2 MgO + 
Due atomi di magnesio reagiscono con una molecola biatomica di ossigeno per dare due molecole di ossido di magnesio CopyLeft M. Fruttero 2002

5 2Mg + O2  2MgO Metallo + Ossigeno  Ossido Basico
L’ossido basico è un composto binario, cioè formato da due tipi di atomo legati La formula dell’ossido basico si ottiene scrivendo prima il simbolo del metallo poi quello dell’ossigeno CopyLeft M. Fruttero 2002

6 Ossido di Magnesio + Acqua
MgO + H2O  Mg(OH)2  Mg O H + Mg O H Una molecola di ossido di magnesio reagisce con una molecola d’acqua per formare una molecola di idrossido di magnesio CopyLeft M. Fruttero 2002

7 MgO + H2O  Mg(OH)2 Ossido Basico + Acqua  Idrossido
L’idrossido è un composto ternario, cioè formato da tre tipi di atomo legati È caratterizzato dalla presenza del gruppo OH (ossidrile), che è monovalente, legato al metallo CopyLeft M. Fruttero 2002

8 MgO + H2O  Mg(OH)2 La formula si ottiene scrivendo prima il simbolo del metallo poi quello del gruppo OH tante volte quanto è la valenza del metallo Il gruppo OH liberato in soluzione dalla sostanza è il responsabile del suo carattere basico CopyLeft M. Fruttero 2002

9 I Non Metalli Non sono lucenti, né malleabili e non conducono bene corrente e calore Sono sistemati a destra della tavola periodica Sono solidi (es. iodio), liquidi (es. bromo) e gassosi (es. cloro) Nel nostro esperimento studieremo le reazioni dello zolfo (S) Quanto osserveremo per lo zolfo si può estendere a tutti i non metalli CopyLeft M. Fruttero 2002

10 Zolfo + Ossigeno S + O2  SO2  +
Un atomo di zolfo reagisce con una molecola biatomica di ossigeno per formare una molecola di ossido di zolfo o anidride solforosa CopyLeft M. Fruttero 2002

11 S + O2  SO2 Non Metallo + Ossigeno  Ossido Acido
L’ossido acido è un composto binario, cioè formato da due tipi di atomo legati La formula dell’ossido acido si ottiene scrivendo prima il simbolo del non metallo poi quello dell’ossigeno CopyLeft M. Fruttero 2002

12 Ossido di Zolfo + Acqua SO2 + H2O  H2SO3 + 
Una molecola di ossido di zolfo reagisce con una molecola d’acqua per formare una molecola di acido solforoso CopyLeft M. Fruttero 2002

13 SO2 + H2O  H2SO3 Ossido Acido + Acqua  Ossiacido
L’ossiacido è un composto ternario, cioè formato da tre tipi di atomo legati Contiene sempre uno o più ossigeni CopyLeft M. Fruttero 2002

14 SO2 + H2O  H2SO3 È caratterizzato dalla presenza di atomi di H che, liberati in soluzione dalla sostanza, sono responsabili del carattere acido La formula si ottiene scrivendo prima il simbolo dell’idrogeno, poi quello del non metallo e infine quello dell’ossigeno CopyLeft M. Fruttero 2002

15 Ricapitolando… Metallo + Ossigeno  Ossido Basico
Ossido Basico + Acqua  Idrossido Non Metallo + Ossigeno  Ossido Acido Ossido Acido + Acqua  Ossiacido CopyLeft M. Fruttero 2002

16 Fine CopyLeft M. Fruttero 2002