ACIDI E BASI Sono state proposte numerose teorie per definire il comportamento dei sistemi acidi-basi.

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1 ACIDI E BASI Sono state proposte numerose teorie per definire il comportamento dei sistemi acidi-basi.

2 DEFINIZIONE Le definizioni di acido e base hanno subito numerose cambiamenti nel tempo fino ad ottenere le più recenti definizioni. Nella quotidianità, il termine "base" assimila sostanze generalmente caustiche e corrosive, capaci di intaccare i tessuti organici. Esempi di sostanze basiche sono l'ammoniaca, la soda caustica e i più comuni tipi di sapone. Possiamo trovare basi forti e basi deboli. Nella quotidianità, il termine "acido" identifica sostanze generalmente irritanti e corrosive, capaci di intaccare i metalli e il marmo. Esempi di sostanze acide sono l‘aceto, l’acido muriatico e il succo di limone. Possiamo trovare acidi forti e acidi deboli.

3 basi FORTI DEBOLI In soluzione acquosa si dissociano parzialmente
In soluzione acquosa si f dissociano completamente

4 acidi FORTI DEBOLI In soluzione acquosa si ionizzano solo
parzialmente In soluzione acquosa si ionizzano completamente

5 NOTA BENE: Non tutti gli acidi o le basi sono in grado di donare o di acquistare ioni idrogeno nella stessa misura: gli acidi e le basi FORTI sono completamente dissociati in acqua, quelli DEBOLI lo sono solo parzialmente.

6 TEORIA SECONDO ARRHENIUS
Un acido è una specie chimica, HA, che in soluzione acquosa si dissocia in ioni idrogeno secondo la reazione: HA H + + A-

7 Se la specie libera un solo idrogeno, è detta acido monoprotico.
Ad esempio l’acido acetico e l’acido cloridrico sono acidi monoprotici, poiché in acqua si dissociano in: HCl H + + Cl- CH3COOH H + + CH3COO-

8 H2SO3 H + + HSO3- HSO3- H + + SO3 - -
Se libera più idrogeni, è detta acidopoliprotico. Ad esempio l’acido solforoso è diprotico, perché può dare due ioni idrogeno secondo due dissociazioni successive: H2SO H HSO3- HSO H + + SO3 - -

9 TEORIA SECONDO ARRHENIUS
Una base è una sostanza, BOH , che libera, dissociandosi in soluzione acquosa, uno o più ioni ossidrili secondo la reazione: BOH B + + OH-

10 Si dicono monoacide, le basi, come NaOH, che in soluzione acquosa danno un solo ione OH- e poliacide, le basi, come Ba(OH)2 , che in soluzione acquosa danno più ioni OH- . Anche nel caso di basi poliacide gli ossidrili vengono liberati per dissociazioni successive.

11 TEORIA SECONDO BRONSTED
un acido è una sostanza capace di donare uno ione H + ad un'altra specie chimica, che si comporta da base. una base è una sostanza capace di accettare uno ione H+ da un'altra specie chimica, che si comporta da acido. Una sostanza non può comportarsi da acido o da base se in corrispondenza non è presente un’altra sostanza capace di accettare o di donare protoni; non si può parlare perciò in senso assoluto di acido o di base, ma piuttosto di sistemi acido-base. Una reazione acido-base è quindi una reazione in cui si verifica un trasferimento di protoni.

12 TEORIA SECONDO LEWIS un acido è una sostanza capace di accettare un doppietto elettronico da un'altra specie chimica. Una base è una sostanza capace di donare un doppietto elettronico a un'altra specie chimica.

13 Un acido è in grado di farla virare al rosso mentre una base al blu.
CARTINA TORNASOLE La cartina tornasole è una sostanza organica definita come ‘indicatore’ e viene utilizzato per distinguere gli acidi e le basi. Un acido è in grado di farla virare al rosso mentre una base al blu.

14 Mediante l'indicatore universale vediamo che le varie soluzioni si colorano in determinati colori in funzione del pH .

15 The end Create by Dell’Anna Dalila Sanità Alessia Visconti Dalila Gabellone Chiara