Formazione di legami chimici

Presentazione sul tema: "Formazione di legami chimici"— Transcript della presentazione:

1 Formazione di legami chimici
Prevedibilità in funzione della elettronegatività degli elementi partecipanti al legame chimico

2 Ogni elemento con 8 elettroni nell’ultimo livello
risulta stabile,non reattivo Gli elementi con numero inferiore di elettroni da 1 a 7 nell’ultimo livello risultano reattivi e mostrano la tendenza ad interagire per raggiungere in qualche modo la stabilità legata alla presenza dell’ottetto La possono raggiungere fondamentalmente seguendo due diversi processi: cessazione-acquisto o condivisione di elettroni

3 Se la differenza di elettronegatività degli elementi
partecipanti al legame supera un limite convenzionale pari a il legame avviene mediante cessione di elettroni da parte dell’elemento meno elettronegativo e acquisto degli stessi da parte dell’elemento più elettronegativo si creano due ioni,catione e anione,attratti dalla forza elettrostatica tra cariche diverse LEGAME IONICO o ETEROPOLARE Na=0.9 Cl=3.0 De=2.1 -->ionico Ca=1.0 Cl=3.0 De=2 --> ionico

4 Na + Cl ----> Na--Cl ---> (Na+)(Cl-)
Na perde 1 elettrone Cl acquista 1 elettrone Carica negativa Carica positiva

5 Ca + 2Cl ----> Ca--Cl2 ---> (Ca++)2(Cl-)
Ca perde 2 elettroni 2 Cl acquista 2 elettroni

6 Se la differenza di elettronegatività tra gli elementi
risulta zero o molto piccola si raggiunge la configurazione elettronica dell’ottetto mediante condivisione di elettroni da parte degli atomi partecipanti al legame: LEGAME COVALENTE OMOPOLARE o APOLARE H=2.1 H=2.1 De= >covalente omopolare F=4.0 F=4.0 De=0 ---> covalente omopolare

7 H + H -----> H--H Ogni atomo di idrogeno condivide il
proprio elettrone con l’altro atomo:così ogni atomo risulta stabile con 2 elettroni nell’unico,ultimo livello come il gas nobile Elio

8 F+F -----> F--F Ogni atomo di Fluoro condivide un
proprio elettrone con l’altro atomo:così ogni atomo risulta stabile con 8 elettroni ultimo livello come il gas nobile Neon

9 Se la differenza di elettronegatività tra gli elementi è
compresa tra 0 e il legame avviene ancora mediante condivisione di elettroni tra i due atomi,ma in questo caso può verificarsi che il doppietto elettronico usato per il legame sia più spostato verso l’elemento più elettronegativo: di conseguenza appare una parziale carica positiva attorno all’atomo meno elettronegativo e una parziale carica negativa attorno all’atomo più elettronegativo: LEGAME COVALENTE POLARE H = Cl=3.0 De= >covalente polare H = 2.1 O = 3.5 De= >covalente polare

10 H + Cl ---> H--Cl Idrogeno manca di 1 elettrone
cloro manca di 1 elettrone Carica parziale -d Carica parziale +d Idrogeno condivide 1 elettrone e completa doppietto cloro condivide 1 elettrone e completa ottetto

11 2H + O---> H--O--H Idrogeno manca di 1 elettrone
ossigeno manca di 2 elettroni Carica parziale -d Carica parziale +d Carica parziale +d Idrogeno condivide 1 elettrone e completa doppietto ossigeno condivide 2 elettroni e completa ottetto

12 Se la differenza di elettronegatività risulta
minore di e maggiore di 0 si può avere un altro tipo di legame covalente polare,nel quale un atomo mette a disposizione un doppietto elettronico(atomo datore) e un altro atomo mette a disposizione uno spazio(orbitale)vuoto atomo recettore: LEGAME COVALENTE POLARE DATIVO indicato con una freccia da datore a recettore S = O = De= >covalente polare

13 S + O > S02 Lo zolfo condivide 2 elettroni con 1 atomo di ossigeno e ne presta 2 all’altro atomo di ossigeno O=recettore S=datore

14 Nel caso di atomi dello stesso elemento metallico si
realizza un tipo di legame con caratteristiche particolari detto LEGAME METALLICO si crea mediante condivisione di tutti gli elettroni esterrni ceduti dagli atomi poco elettronegativi da parte degli atomi trasformati in ioni positivi

15 Ioni di rame ed elettroni condivisi
Cu..Cu..Cu..Cu.. Atomi di rame neutri Ioni di rame ed elettroni condivisi

16 Fine presentazione arrivederci