Chimica e didattica della chimica

Presentazione sul tema: "Chimica e didattica della chimica"— Transcript della presentazione:

1 Chimica e didattica della chimica
Luca Fiorani Chimica e didattica della chimica Esperimenti scientifici per bambini

2 Video: Ogni arte ha la sua chimica (4:31)
NaHCO3, bicarbonato di sodio CuSO4, solfato di rame Una mole di una sostanza contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12 grammi dell’isotopo 12 del carbonio: tale numero è noto come numero di Avogadro ed è pari a 6.022×1023 (corrisponde a l di gas a temperatura e pressione standard) 2

3 Video: Versare l'invisibile (5:45)
Acido: il termine "acido" identifica sostanze irritanti e corrosive, capaci di intaccare i metalli e il marmo (sviluppando rispettivamente H e CO2) e di far virare al rosso una cartina al tornasole Esempi di sostanze acide sono l'aceto, l'acido muriatico e il succo di limone Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, un acido è una sostanza capace di donare uno o più ioni idrogeno (H+) a una base Un indice della forza di un acido, funzione della sua natura e della sua concentrazione, è il pH 3

4 Video: Versare l'invisibile (5:45)
Base: il termine "base" identifica sostanze caustiche e corrosive, capaci di intaccare i tessuti organici e di far virare al blu una cartina al tornasole Esempi di sostanze basiche sono l'ammoniaca, la soda caustica e i più comuni tipi di sapone Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una base è una sostanza capace di accettare uno o più ioni idrogeno (H+) da un acido Un indice della forza di una base, funzione della sua natura e della sua concentrazione, è il pH 4

5 Video: Versare l'invisibile (5:45)
Esempio di reazione acido-base: quella che avviene tra bicarbonato di sodio e acido acetico, con produzione di acetato di sodio, acqua e anidride carbonica CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 pH e cartina al tornasole 5

6 Video: Chimica e alchimia (16:45)
Metalli e leghe (soluzioni solide metalliche) pH e cartina al tornasole 6

7 Video: Chimica e fisica in cucina (14:11)
Ossidazione: un elemento chimico si ossida quando subisce una sottrazione di elettroni, in generale a opera di un altro elemento Riduzione: Un elemento chimico si riduce quando subisce un'addizione di elettroni, in generale a opera di un altro elemento Esempio di reazione di ossidoriduzione: una delle formule per la formazione della ruggine è 4Fe + 3O2 + 2H2O → 2Fe2O3•H2O Il punto indica che due molecole di Fe2O3 sono legate con una molecola di H2O 7

8 Fine della lezione… 8