Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE

Presentazione sul tema: "Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE"— Transcript della presentazione:

1 Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
dello studente del Corso di Laurea di Medicina e Chirurgia. Ogni altro uso (commercializzazione, cessione ad altri, etc.) È IMPROPRIO

2 OSSIDI: composti binari con l’ossigeno
metallo + ossigeno OSSIDO BASICO + H2O IDROSSIDO NaOH → Na+ + OH- Na2O + H2O → 2NaOH idrossido di sodio OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE) SO3 + H2O → H2SO4 acido solforico H2SO4 → 2H+ + SO42- ione solfato ACIDO + BASE → SALE H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O solfato di sodio

3 Formula generale degli ossidi
OSSIDI: composti binari con l’ossigeno Formula generale degli ossidi X2Oy n.ox. dell’elemento X OSSIDI ACIDI (o ANIDRIDI) OSSIDI BASICI metallo + ossigeno, alta D ossidi ionici (ione O2-) non-metallo + ossigeno, bassa D legami covalenti O2- + H2O → 2OH-

4 OSSIDI metalli non-metalli aumenta il carattere covalente aumenta il carattere acido N.B. grossolanamente!

5 I II III IV V VI Riveduto da Moggi-Venturi

6 Formula generale degli ossidi
OSSIDI del I gruppo (metalli alcalini) IONICI metallo + ossigeno OSSIDO BASICO + H2O IDROSSIDO Li Na K Rb Cs  = 0.98  = 0.93  = 0.82  = 0.79 ossido di sodio idrossido di sodio Na2O + H2O → 2NaOH è una base NaOH → Na+ + OH- Formula generale degli ossidi X2Oy n.ox. dell’elemento X

7 Formula generale degli ossidi
OSSIDI del II gruppo (metalli alcalino-terrosi) Be Mg Ca Sr Ba  = 1.57  = 1.31  = 1.00  = 0.95  = 0.89 Formula generale degli ossidi X2Oy n.ox. dell’elemento X metallo + ossigeno OSSIDO BASICO + H2O IDROSSIDO IONICI ossido di calcio idrossido di calcio CaO + H2O → Ca(OH)2 è una base Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

8 OSSIDI del II gruppo (metalli alcalino-terrosi)
Be Mg Ca Sr Ba  = 1.57  = 1.31  = 1.00  = 0.95  = 0.89 Be = O p COVALENTE POLARE è anfotero: può comportarsi sia da acido che da base ossido di berillio idrossido di berillio BeO + H2O → Be(OH)2 Be(OH)2 → Be2+ + 2OH- comportamento basico acido berillico BeO + H2O → H2BeO2 H2BeO2→ 2H+ + BeO22- comportamento acido

9 OSSIDI del III gruppo B2O3 prevalente carattere acido
B2O3 anidride borica B2O3 prevalente carattere acido B2O3 + 3H2O → 2H3BO3 H3BO3 → 3H+ + BO33- B Al Ga In Tl  = 2.04  = 1.61  = 1.81  = 1.78 acido borico, antisettico Al2O3 (allumina) è anfotero idrossido di berillio Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3 Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- comportamento basico Al2O3 + H2O → 2HAlO2 HAlO2 → H+ + AlO2- comportamento acido

10 Al2O3 ossido di alluminio (allumina)

11 - OSSIDI del IV gruppo C O p s E E C Si p dativo Ge + C O
 = 3.44 C O p C Si Ge Sn Pb  = 2.55  = 1.90  = 2.01  = 1.96  = 2.33 s E E 2p 2p 2s 2s p dativo - + C O (mono)ossido di carbonio Non è né acido né basico

12 C O C.E.V. C O = C = O E E anidride carbonica Non-metallo + ossigeno
2p O  = 3.44 C E 2s 2p promozione e- C.E.V. C 2s 2p O = C = O anidride carbonica Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE) ibridizzazione sp → 2 orbitali degeneri

13 Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)
OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE) acido carbonico CO2 + H2O → H2CO3 acido debole diprotico ACIDO + BASE → SALE carbonato di sodio H2CO3 + 2NaOH  Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 idrogenocarbonato di sodio bicarbonato di sodio

14 OSSIDI del V GRUPPO: ossidi dell’azoto
+1 N2O protossido di azoto (ossido di diazoto) +2 NO ossido di azoto +3 N2O3 anidride nitrosa (triossido di diazoto) +4 NO2 ipoazotide (diossido di azoto) N2O4 (tetrossido di diazoto) +5 N2O5 anidride nitrica (pentossido di diazoto) N  = 3.04 P  = 2.19 As  = 2.18 Sb  = 2.05

15 OSSIDI del V GRUPPO: ossidi dell’azoto
n.ox NO E 2s 2p O  = 3.44 N E 2s 2p N  = 3.04 P  = 2.19 elettrone spaiato As s  = 2.18 N = O paramagnetica p Sb  = 2.05 Impropriamente chiamata ossido nitrico

16 1992: NO eletta molecola dell’anno dalla rivista scientifica Science
1998: premio Nobel ai ricercatori americani Louis Ignarro, Ferid Murad e Robert Furchgott “per le loro scoperte riguardanti l’ossido nitrico come molecola segnale nel sistema cardiovascolare”: uno dei più potenti mediatori biochimici che gli organismi viventi producono al loro interno al fine di controllare molte delle loro funzioni. L’NO è una sostanza abbastanza ubiquitaria prodotta a partire dall’amminoacido L-arginina

17 Principali funzioni dell'ossido nitrico
MODULA LA TRASMISSIONE NERVOSA E NEUROMUSCOLARE (neurotrasmettitore nel sistema nervoso centrale, possibile effetto broncodilatatore antiasmatico) RILASCIA LA MUSCOLATURA LISCIA (non volontaria): azione vasodilatatoria; INTERVIENE DIRETTAMENTE NELLE DIFESE IMMUNITARIE (prodotto da alcune cellule del sistema immunitario che lo sfruttano per la sua azione ossidante e la conseguente capacità di liberare radical liberi in grado di distruggere la membrana plasmatica degli agenti microbici; stimola la proliferazione cellulare dei linfociti T e B durante la risposta immunitaria) IMPEDISCE L'AGGREGAZIONE PIASTRINICA (effetto antitrombotico)

18 Allo stesso tempo: EFFETTI NEGATIVI dovuti alla forte azione ossidante di NO. → produzione di radicali liberi. L'eccesso di radicali liberi è attualmente considerato uno dei più pericolosi alleati di invecchiamento precoce, malattie degenerative e alcune forme tumorali. gas altamente inquinante – responsabile, tra l’altro, del “buco dell’ozono” NO + O3 → NO2 + O2

19 OSSIDI del V GRUPPO: ossidi dell’azoto
OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE) n.ox anidride nitrosa N2O3 Sia ossidante che riducente (n. ox intermedio tra quelli possibili dell’azoto) carattere acido N2O3 + H2O → 2HNO2 acido nitroso HNO2 acido debole ACIDO + BASE → SALE HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O nitrito di sodio

20 HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O nitrato di sodio Non-metallo + ossigeno
OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE) n.ox anidride nitrica N2O5 solo ossidante (+5 n. ox massimo per N) carattere acido N2O5 + H2O → 2HNO3 acido nitrico HNO3 acido forte ACIDO + BASE → SALE HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O nitrato di sodio

21 l’acido ortofosforoso
OSSIDI del V GRUPPO: ossidi del fosforo OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE) n.ox P2O3 (P4O6) anidride fosforosa N P As Sb  = 3.04  = 2.19  = 2.18  = 2.05 P2O3 + H2O →2HPO2 acido metafosforoso P2O3 + 2H2O→H4P2O5 acido pirofosforoso P2O3 + 3H2O → 2H3PO3 acido ortofosforoso H3PO3 acido ortofosforoso P O H OH acido diprotico! ATTENZIONE: l’acido ortofosforoso è un

22 OSSIDI del V GRUPPO: ossidi del fosforo
OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE) n.ox P2O5 (P4O10) anidride fosforica N P As Sb  = 3.04  = 2.19  = 2.18  = 2.05 P2O5 + H2O →2HPO3 acido metafosforico P2O5 + 2H2O→H4P2O7 acido pirofosforico P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 acido ortofosforico H3PO4 acido ortofosforico P O HO OH acido triprotico!

23

24 PRESENTI IN COMMERCIO CALCIO FOSFATI
-

25 NaHSO3 idrogenosolfito di sodio
VI GRUPPO SO2 anidride solforosa +4 S Se Te Po SO2 è un ossido acido ossiacido H2O SO2 + H2O  H2SO3 acido solforoso H2SO3 + 2NaOH  Na2SO3 + 2H2O solfito di sodio NaHSO3 idrogenosolfito di sodio OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

26 Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)
VI GRUPPO SO3 anidride solforica +6 S Se Te Po SO3 è un ossido acido ossiacido H2O SO3 + H2O  H2SO4 acido solforico OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

27 H2SO4 è un acido diprotico,
O-H p O O-H forte H2SO4 + H2O HSO4– + H3O+ HSO4– + H2O SO42– + H3O+ dissociazione completa HSO4– è un acido debole H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O solfato di sodio NaHSO4 idrogenosolfato di sodio

28 OF2 (fluoruro di ossigeno) N.B. n.ox del fluoro -1
VII GRUPPO: ALOGENI F Cl Br I [He] 2s2 2p5 Ossigeno : [He] 2s2 2p4 E 2s 2p E 2p 2s C.E.F. = C.E.V. O F d- d+ OF2 (fluoruro di ossigeno) N.B. n.ox del fluoro -1

29 Sono teoricamente possibili ossidi di formula: X2O, X2O3, X2O5 , X2O7
Cl Br I +1 Cl2O anidride ipoclorosa Cl2O3 anidride clorosa +3 Cl2O5 anidride clorica +5 Cl2O7 anidride perclorica +7 OSSIACIDI + H2O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

30 Cl O H Cl2O + H2O  2HClO acido ipocloroso Cl2O3 + H2O  2HClO2 O H O
+1 Cl O H Cl2O + H2O  2HClO acido ipocloroso acido molto debole +3 Cl2O3 + H2O  2HClO2 O H O Cl s p acidità crescente acido cloroso O Cl O H s p +5 Cl2O5 + H2O  2HClO3 acido clorico O H O Cl s p +7 Cl2O7 + H2O  2HClO4 acido perclorico acido molto forte

31 d+ Cl Cl O H O H H+ O acido molto debole d- Cl O H O acido molto forte
(non esiste questo effetto) acido molto forte O Cl O H

32 HClO + NaOH  NaClO + H2O ipoclorito di sodio
+1 HClO + NaOH  NaClO + H2O ipoclorito di sodio +3 HClO2+ NaOH NaClO2 + H2O clorito di sodio +5 HClO3+ NaOH NaClO3 + H2O clorato di sodio +7 HClO4+ NaOH NaClO4 + H2O perclorato di sodio