NOMENCLATURA delle SOSTANZE CHIMICHE

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1 NOMENCLATURA delle SOSTANZE CHIMICHE
ZnO Al2(CO3)2 Fe(OH)3 ammoniaca NOMENCLATURA delle SOSTANZE CHIMICHE tetraossosolfato (VI) di alluminio Nitrito rameico Pentossido di diazoto Acido triossoclorico (V) N2O3 CuSO4

2 A2B3 B ABC A2B AB T2N3 P2S4 S D G2N3 ~100 elementi A,B,C, …
C2T2 AB G2N3 A2B3 B ~100 elementi A,B,C, … quanti composti binari AB,AC,AD, ….? T2N3 P2S4 S ternari ABC,ABD, …AFB,…, ZZZ? D quali rapporti di combinazione A2B,AB2, A3B,A3B2, …? ABC A2B

3 Ricordiamo che …

4 Sostanze basiche Sostanze acide
si ottengono dai NON metalli (composti covalenti) si ottengono dai metalli (composti ionici) aspre amare scivolose corrodono metalli neutralizzano gli acidi neutralizzano le basi fanno virare al blu la cartina tornasole fanno virare al rosso la cartina tornasole caustiche e corrosive Sostanze acide

5 H- O-2 H+ O-2 2Na(s)+H2(g)→2NaH(s) 4Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)
2Cl2(s)+3O2(g)→2Cl2O3 (s) Cl2(s)+H2(g)→2HCl (s)

6 Il numero di ossidazione
gas nobili Carica formale che un elemento assume durante la formazione di un legame chimico per condivisione di elettroni alogeni calcogeni metalli alcalino- terrosi metalli alcalini

7 Spostandoci a destra … il C ad esempio
CO2 CH4 CO

8 elementi dei gruppi VA, VIA, VIIA
NH3 Na2O

9 E’ anche possibile però che…

10 La regola viene detta della X
Scriviamo la formula chimica di una sostanza … La regola viene detta della X Alcune regole che è bene ricordare … Gli atomi delle sostanze elementari hanno sempre numero di ossidazione zero; Il numero di ossidazione dell’ossigeno è sempre -2 (tranne nei perossidi in cui vale -1); Il numero di ossidazione dell’idrogeno è sempre +1 ad eccetto degli idruri; In una molecola o unità formula la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti deve essere uguale a zero; se si tratta di uno ione deve coincidere con la carica dello ione.

11 Principali categorie di sostanze
Schema semplificato

12 Composti binari Composti ternari

13 Nomenclatura tradizionale e IUPAC di alcuni ossidi
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) elemento numero di ossidazione formula nome tradizionale nome IUPAC Cu +1 Cu2O ossido rameoso monossido di dirame +2 CuO ossido rameico monossido di rame Sn SnO ossido stannoso monossido di stagno +4 SnO2 ossido stannico diossido di stagno S(s) + O2(g) → SO2(g) elemento numero di ossidazione formula nome tradizionale nome IUPAC C +2 CO ossido di carbonio monossido di carbonio +4 CO2 anidride carbonica diossido di carbonio N +3 N2O3 anidride nitrosa triossido di diazoto +5 N2O5 anidride nitrica pentossido di diazoto Cl +1 Cl2O anidride ipoclorosa monossido di dicloro +7 Cl2O7 anidride perclorica eptaossido di dicloro

14 Nomenclatura tradizionale e IUPAC di idruri e idracidi
Mg(s) + H2(g) → MgH2(s) elemento numero di ossidazione formula nome tradizionale nome IUPAC Na +1 NaH idruro di sodio Cu CuH idruro rameoso idruro di rame +2 CuH2 idruro rameico diidruro di rame Al +3 AlH3 idruro di alluminio triidruro di alluminio S(s) + H2(g) → H2S(g) elemento numero di ossidazione formula nome tradizionale nome IUPAC F -1 HF acido fluoridrico fluoruro di idrogeno Cl HCl acido cloridrico cloruro di idrogeno Br HBr acido bromidrico bromuro di idrogeno I HI acido iodidrico ioduro di idrogeno

15 Nomenclatura tradizionale e IUPAC di alcuni idruri speciali
elemento numero di ossidazione formula nome comune nome IUPAC C -4 CH4 metano tetraidruro di carbonio N -3 NH3 ammoniaca triidruro di azoto Si +4 SiH4 silano tetraidruro di silicio P +3 PH3 fosfina tetraidruro di fosforo

16 2HCl(aq) + Zn (s) → ZnCl2(aq) +H2(g)
Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei Sali binari 2HCl(aq) + Zn (s) → ZnCl2(aq) +H2(g) 2HCl(aq) + ZnO (s) → ZnCl2(aq) +H2O(l) nome acido nome sale -idrico -uro idracido ione metallico formula sale binario nome tradizionale nome IUPAC HF Na+1 NaF fluoruro di sodio fluoruro di idrogeno HCl Ca+2 CaCl2 cloruro di calcio dicloruro di calcio HBr Al+3 AlBr3 bromuro di alluminio tribromuro di alluminio H2S Fe+3 Fe2S3 solfuro ferrico trisolfuro di diferro

17 Nomenclatura tradizionale e IUPAC di idrossidi e ossiacidi
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s) elemento numero di ossidazione formula nome tradizionale nome IUPAC Na +1 NaOH idrossido di sodio Cu CuOH idrossido rameoso monoidrossido di rame +2 Cu(OH)2 idrossido rameico diidrossido di rame Al +3 Al(OH)3 idrossido di alluminio triidrossido di alluminio Sn +4 Sn(OH)4 idrossido stannico tetraidrossido di stagno SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) Elemento numero di ossidazione formula nome tradizionale nome IUPAC S +4 H2SO3 acido solforoso acido triossosolforico (IV) N +3 HNO2 acido nitroso acido diossonitrico (III) +5 HNO3 acido nitrico acido diossonitrico (V) C H2CO3 acido carbonico acido triossocarbonico (IV) Cl +1 HClO acido ipocloroso acido ossoclorico (I) +7 HClO4 acido perclorico acido tetraossoclorico (VII)

18 Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei Sali ternari
Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(s) + H2(g) MgO(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(s) + 2H2O(l) MgO(s) + SO3(aq) → MgSO4(s) nome acido nome sale -oso -ito -ico -ato acido terziario nome tradizionale nome IUPAC ione metallico formula sale binario H2SO3 acido solforoso acido triossosolforico (IV) Na+1 Na2SO3 solfito di sodio triossosolfato (IV) di sodio HClO4 acido perclorico acido tetraossoclorico (VII) Sn+4 Sn(ClO4)4 perclorato stannico tetraossoclorato (VII) di stagno (IV) H3PO4 acido fosforico acido tetraosso fosforico (V) Fe+2 Fe3(PO4)2 fosfato ferroso tetraossofosfato (V) di ferro (II) HNO2 acido nitroso acido diossonitrico (III) Cu+2 Cu(NO2)2 nitrito rameico diossonitrato (III) di rame (II) H2SO4 acido solforico acido tetraossosolforico (VI) Al+3 Al2(SO4)3 solfato di alluminio tetraossosolfato (VI) di alluminio

19 In generale, le reazioni di sintesi dei sali, sia ternari che binari, si possono ottenere secondo il seguente schema: