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Legge di Boyle Robert Boyle (1627-1691)
La LEGGE DI BOYLE determina il modo in cui un gas rarefatto si comporta a TEMPERATURA COSTANTE
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Legge di Boyle Boyle dimostrò che in un gas rarefatto mantenuto a temperatura costante: all’aumentare della pressione il volume diminuisce al diminuire della pressione il volume aumenta
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Legge di Boyle Questo significa che volume e pressione sono INVERSAMENTE PROPORZIONALI In formule:
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Legge di Boyle Nell’esperimento di Boyle il gas viene compresso in un manometro a U chiuso da una parte. La compressione avviene aggiungendo mercurio dal lato aperto: è lo stesso peso del mercurio a comprimere l’aria nel ramo chiuso Aria compressa Mercurio
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Legge di Boyle Nell’esperimento di Boyle il mercurio nel lato aperto non solo ha lo scopo di comprimere il gas, ma anche quello di misurare la pressione
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Legge di Boyle Infatti il dislivello di mercurio tra i due rami, sommato alla pressione atmosferica letta con un barometro, fornisce la pressione totale
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Legge di Boyle Poiché la pressione atmosferica è pari a 76cm di mercurio, un dislivello di ulteriori 76cm indica che la pressione è raddoppiata: il volume del gas è così dimezzato
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Legge di Boyle V h è il dislivello di mercurio: la pressione si ottiene sommando h ai centimetri segnati dal barometro, Po. L’altezza nella colonna di sinistra è il volume. Secondo la legge di Boyle deve risultare V(h+P0)=costante
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