1) Ibridizzazione di orbitali 2) Descrivere la geometria molecolare

Presentazione sul tema: "1) Ibridizzazione di orbitali 2) Descrivere la geometria molecolare"— Transcript della presentazione:

1 1) Ibridizzazione di orbitali 2) Descrivere la geometria molecolare
La teoria del legame di valenza (Valence Bond) 1) Ibridizzazione di orbitali 2) Descrivere la geometria molecolare 3) Interpretare correttamente il legame chimico e la reattività molecolare

2 I legami sono formati dalla sovrapposizione di orbitali atomici
Aumento di densità elettronica nella regione tra i nuclei positivi

3 Problema Spesso l’orientazione degli orbitali atomici non è in grado di descrivere correttamente la geometria molecolare osservabile sperimentalmente Es. BF3

4 Orbitali di valenza del boro (n=2)
Orbitali di valenza del boro (n=2). Non è possibile sistemare i tre atomi di Fluoro su uno stesso piano con angoli di 120° Per rendere conto della realtà sperimentale si ricorre ad una operazione matematica di combinazione di orbitali atomici, “costringendoli” nella geometria appropriata. E’ una operazione matematica, che ci consente di descrivere la realtà Non è un processo fisico. Non richiede energia. Si formano orbitali “ibridi”

5 Ibridazione sp2. Combino un s e 2p per formare tre orbitali equivalenti
(ibridi sp2) formanti tra loro angoli di 120°. Con questi formimo 3 legami sigma

6 Ibridazione sp Accordo con VSEPR

7 Legame sigma

8 Metano

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11 Etilene

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