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TRACCIA 9 Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 12 g di NaH2PO4 in 100 ml di KOH 2 M. (H3PO4: Ka1=7,6x10-3, Ka2=6,2x10-8, Ka1=4,4x10-13). Gli acidi poliprotici si dissociano per stadi e reagiscono per stadi. Anche i loro sali reagiscono per stadi. NaH2PO4 + KOH NaKHPO4 + H2O i f 0,1 0,2 / / 0,1 0,1 NaKHPO4 + KOH NaK2PO4 + H2O i f 0,1 0,1 / / / 0,1
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NaKHPO4 + KOH NaK2PO4 + H2O i f 0,1 0,1 / / / 0,1 NaK2PO PO Na K+ i f 0,1 / / / / 0,1 0,1 0,2 Il pH sarà determinato dall’idrolisi dello ione fosfato (base coniugata di un acido debole.
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PO43- +H2O OH- + HPO42- La Kb1 posso determinarla sfruttando la relazione tra Ka e Kb di una coppia coniugata: Kw = Ka · Kb Nel caso dell’acido fosforico le costanti sono tre. H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO H++HPO42- HPO H++PO43-
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PO43- +H2O OH- + HPO42- i f 1 / / 1-x x x
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