Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

Presentazione sul tema: "Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano"— Transcript della presentazione:

1 Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano
CINETICA FENOMENOLOGICA trasformazione chimica fisica microbiologica Stato Iniziale Stato Finale A B A, B = massa o concentrazione di A e B t = tempo Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

2 Sistemi solidi e liquidi
Velocità = -dA/dt = dB/dt = kn An kn = costante cinetica n = ordine di reazione n  0 può essere non intero Sistemi solidi e liquidi n = 0 n = 1 0  n  1 Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

3 -dA/dt = k0 A = A0 - k0 t t½ = A0 / 2 k0 -dA/dt = k1 A
n = 0 -dA/dt = k0 A = A0 - k0 t t½ = A0 / 2 k0 n = 1 -dA/dt = k1 A A = A0 exp(- k1 t) t½ = (ln 2)/ k1 tempo di riduzione decimale D = t 1/10 = (ln 10)/k1 = 2.303/ k1 Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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t1/8 = 3 t1/2 t1/4 = 2 t1/2 n = 1 n = 0 Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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Reazioni Consecutive A B C k11 k12 dA/dt = - k11 A dB/dt = k11 A - k12 B dC/dt = k12 B L’aumento di C è controllato dallo stadio più lento alla temperatura considerata. k11 < k12 per T =T1; k11 > k12 per T =T2 esiste una T1 < T < T2 alla quale k11 = k12 Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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Reazioni Consecutive t A, B, C A C B Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

7 Reazioni Laterali dA/dt = - (k11 + k12 ) A dB/dt = k11 A dC/dt = k12 A
C/B = k12 / k11 L’aumento di C è controllato dallo stadio più veloce alla temperatura considerata. Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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Reazioni Laterali A, B, C t A C B Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

9 Grado di Avanzamento del Processo
A = Aresiduo = A0 - Areagito a = Areagito / A0 = (A0 - A) / A0 0  a  1 A = A0 × (1 - a) -dA/dt = A0 da/dt -dA/dt = kn An A0 da/dt = kn[A0 × (1 - a)]n Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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da/dt = Kn × (1 - a)n [Kn] = [tempo-1] per qualunque n ciò permette di confrontare Kn di reazioni di ordine cinetico differente da/dt = K0 n = 0 da/dt = K1 × (1 - a) n = 1 Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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Reazioni Opposte A B k1 k-1 equilibrio dinamico k1 Ae = k-1 Be Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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13 Kn= Kn(T) = Kn,o exp(-A/T) = = Kn,o exp(-Eatt/RT)
da/dt = Kn × (1 - a)n relazione empirica di Arrhenius Kn= Kn(T) = Kn,o exp(-A/T) = = Kn,o exp(-Eatt/RT) Eatt = energia di attivazione R = 8.31 J mol-1 K-1 relazione dedotta impropriamente dalla teoria cinetica dei gas Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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Grafico di Arrhenius ln Kn = ln Kn,o - A/T = ln Kn,o - Eatt/RT ln Kn,o tg a = - A = - Eatt/R a ln Kn 1/T Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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k11 k12 ln Kn 1/T k11 k12 B C A giorno notte Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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Nella teoria cinetica dei gas Eatt è un filtro meramente statistico per selezionare le molecole che hanno una energia interna (prevalentemente cinetica) più elevata della energia interna media in una data popolazione di molecole ad una data temperatura. Nei sistemi condensati Eatt rappresenta invece una vera barriera energetica che si interpone tra due stati a differente stabilità ed energia interna, entrambi tuttavia coincidenti con un minimo di questa. coordinata di reazione A B E Eatt Una “vera” Eatt dipende dalla temperatura, poiché E(A) e E(B) dipendono da T in misura differente Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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Eatt e Kn,o sono correlati tra loro Gli stessi dati sperimentali sono interpolabili con infinite coppie di valori di Eatt e Kn,o. Ad una Eatt maggiore corrisponde un Kn,o maggiore. La rappresentazione dei dati sperimentali in un grafico semilogaritmico toglie evidenza alle incertezze sperimentali Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

18 E’ meno ambiguo utilizzare il cosiddetto Q10
Kn,o exp(-A/T) Kn,o exp(-Eatt/RT) Q10 dipende da T Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

19 Si usa spesso anche la Costante di Resistenza Termica
z dipende da T Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

20 Tempo-Temperatura-Trasformazione
1 T4 T3 T2 a T1 t Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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I sistemi reali di interesse per gli alimenti e/o il packaging di alimenti hanno proprietà fisiche che dipendono dalla temperatura. Per temperature inferiori a quella della rispettiva transizione vetrosa, Tg, tutti i materiali diventano refrattari ad ogni tipo di trasformazione chimica. Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano

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A sua volta, la Tg dipende dal tenore in acqua del materiale considerato, se questo è, almeno moderatamente, idrofilo, o dalla presenza di composti compatibili di minore peso molecolare. Alberto Schiraldi, DISTAM, Università di Milano