Forza degli ossiacidi XOm(OH)n m = 2, 3 acido forte

Presentazione sul tema: "Forza degli ossiacidi XOm(OH)n m = 2, 3 acido forte"— Transcript della presentazione:

1 Forza degli ossiacidi XOm(OH)n m = 2, 3 acido forte m = 0, 1 acido debole X-O-H O O O

2 Acidi deboli HClO H ClO2- [H+] [ClO2-] [HClO2] Ka = i M / / e 0.1 -x x x x x 0.1-x Ka = x2 0.1-x = (0.1-x) = x2 x x = 0 ± ( ) x = = 2 pH = - log [H+] = - log ( ) = 1.55

3 Acidi deboli HClO H ClO- [H+] [ClO-] [HClO] Ka = i M / / e 0.1 -x x x x x 0.1-x Ka = x2 0.1-x = = x2 x = = pH = - log [H+] = - log ( ) = 4.26

4 Basi deboli NH3+ H2O NH OH- [NH4+] [OH-] [NH3] Kb = i M / / e 0.1 -x x x x x 0.1-x Kb = x2 0.1-x = (0.1-x) = x2 x x = 0 ± ( ) x = = 2 pOH = - log [OH-] = - log ( ) = 2.87 pH= 14 – pOH = 11.12

5 Acidi e basi HA H A- acido base coniugata B + H2O BH OH- base acido coniugato

6 Acidi e basi HCl + KOH KCl + H2O acido + base reagiscono completamente per dare il sale KCl K Cl- Il sale in soluzione è completamente dissociato (elettrolita forte) HCl + KOH K+ + Cl- + H2O

7 Sali KCl K Cl- K+ è l’acido coniugato di KOH (base forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. Cl- è la base coniugata di HCl (acido forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. Il pH di un sale derivante da base forte ed acido forte è quello dell’acqua 7.

8 Idrolisi NH4Cl NH Cl- i 0.1 M / / f / M M Cl- è la base coniugata di HCl (acido forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. NH4+ è l’acido coniugato di NH3 (Base debole) quindi in soluzione dà idrolisi acida. [H+] [NH3] [NH4+] Ka = NH4+ NH3 + H+ NH3+ H2O NH OH- [NH4+] [OH-] [NH3] Kb =

9 [H+] [NH3] [NH4+] Ka = NH4+ NH3 + H+ NH3+ H2O NH OH- [NH4+] [OH-] [NH3] Kb = [NH4+] [OH-] [NH3] KaKb = [H+] [NH3] [NH4+] Kw Kb Ka = Ka Kb = Kw

10 Idrolisi NH NH3 + H+ [H+] [NH3] [NH4+] Ka = i M / / e x x x Kw Kb Ka = = 10-14 x x 0.1-x Ka = x2 0.1-x = x2 = = x2 x = pH = - log [H+] = - log ( ) = 5.12

11 Idrolisi CH3COONa Na CH3COO- i 0.1 M / / f / M M CH3COO- è la base coniugata di CH3COOH (acido debole) quindi in soluzione dà idrolisi basica. Na+ è l’acido coniugato di NaOH (base forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. CH3COO-+ H2O CH3COOH OH- [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] Kb =

12 Idrolisi CH3COO-+ H2O CH3COOH OH- i M / / e 0.1 –x x x [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] Kb = Kw Ka Kb = = 10-14 x x 0.1-x Ka = x2 0.1-x = = x2 x2 = x = pOH = - log [OH-] = - log ( ) = 5.12 pH= 14 – pOH = 8.88