la soluzione finale contiene solo acetato di sodio

Presentazione sul tema: "la soluzione finale contiene solo acetato di sodio"— Transcript della presentazione:

1 la soluzione finale contiene solo acetato di sodio
TRACCIA 2 Calcolare il pH delle due soluzioni ottenute mescolando: a) 50mL di NaOH 0.2M con 25 mL di CH3COOH 0.4M. b) 25mL di NaOH 0.4M con 10 mL di CH3COOH 0.2M. (La Ka dell’acido acetico è 1,8 x 10-5) Un acido reagisce sempre con una base CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O 10 10 / / / 10 la soluzione finale contiene solo acetato di sodio nNaOH = 50 mL moli/L =10 mmoli nCH3COOH = 25 mL moli/L =10 mmoli I sali in soluzione sono completamente dissociati CH3COONa CH3COO- + Na+ 10 / / / 10 10

2 Lo ione acetato è la base coniugata di un acido debole (acido acetico) quindi in acqua si idrolizza.
CH4COO- + H2O CH3COOH + OH- 0.133 0.133-X X X [CH3COO-] = 10 mmoli / 75 mL =0.133 M Per una coppia coniugata acido base Ka x Kb =Kw Indico con X la porzione di ione acetato idrolizzata.

3 La costante basica è molto piccola quindi la concentrazione di ione acetato idrolizzato sarà molto più piccola della concentrazione iniziale. Trascuro quindi X rispetto a 0.133 X rappresenta anche la concentrazione di OH-. Abbiamo risposto al primo punto del problema. Passiamo adesso al secondo.

4 Calcolare il pH delle due soluzioni ottenute mescolando:
a) 50mL di NaOH 0.2M con 25 mL di CH3COOH 0.4M. b) 25mL di NaOH 0.4M con 10 mL di CH3COOH 0.2M. (La Ka dell’acido acetico è 1,8 x 10-5) CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O 2 10 / 8 / 2 nNaOH = 25 mL moli/L =10mmoli nCH3COOH = 10 mL moli/L =2mmoli In questo caso rimane in soluzione un forte eccesso di base forte (NaOHl). Quindi posso sicuramente trascurare l’idrolisi del sale. NaOH Na+ + OH- [OH-] = 8 mmoli / 35 mL =0.228 M 8 / 8 8

5 [OH-] = 8 mmoli / 35 mL =0.228 M