LE SOLUZIONI E LA SOLUBILITÀ.

Presentazione sul tema: "LE SOLUZIONI E LA SOLUBILITÀ."— Transcript della presentazione:

1 LE SOLUZIONI E LA SOLUBILITÀ

2 LE SOLUZIONI Le soluzioni che si usano nell’analisi sono:
miscele solido/liquido Soluto B Soluto A miscele liquido/liquido miscele gas/liquido Soluto C Solvente Il solvente più comune è l’acqua.

3 DISSOLUZIONE DEL CLORURO DI SODIO
NaCl (s) Na+ H2O + + - + + + - + - - NaCl (acq) + Cl- (acq) + + Na+ (acq)

4 The Solution Process separated Solvent & separated Solute DH2 H
Solvent & Solute DHsol Solution Solution forms if DHsol is negative…

5 The Solution Process A solution can form if DHsol> 0 because the increase in disorder (entropy) can outweight the increase in energy. For a solution to form, the solvent-solute interactions must be similar to the solvent-solvent interactions. The bottom line is: “Like dissolves like”

6

7

8 Solubilità Se si scioglie un solido (soluto) in un solvente, si compie una reazione di dissoluzione. Per quanto solubile sia la sostanza nel solvente scelto, ad un certo punto si raggiunge una condizione di equilibrio, in cui il soluto non si scioglie più nel solvente e si deposita sul fondo del recipiente come corpo di fondo. In queste condizioni si è realizzato un equilibrio eterogeneo e si è ottenuta una soluzione satura. La concentrazione di soluto in una soluzione satura a 25°C si definisce solubilità S.

9 SOLUBILITA’ DEI SOLIDI
Perché un solido si solubilizzi occorre: vincere le forze di attrazione soluto-soluto ENERGIA RETICOLARE vincere le forze di attrazione solvente-solvente solvatazione, attrazione tra molecole di soluto e molecole di solvente ENERGIA DI SOLVATAZIONE Nel caso dei reticoli ionici, sia l’energia reticolare che l’energia di solvatazione dipendono da: dimensioni degli ioni carica degli ioni carica raggio ionico e precisamente dalla densità di carica

10 Solubilità degli alogenuri alcalini e dimensioni ioniche
Na+ K+ Rb+ Cs+ F- 2.7 43 930 m.sol. m.sol. Cl- 640 360 355 770 m.sol. Br- 1460 900 680 1000 1240 I- m.sol. m.sol. 1480 1200 440 Solubilità degli alogenuri alcalini e dimensioni ioniche

11 Solubilità dei composti più comuni
Fr+ Ra++ Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Bi3+ Po At- Rn Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Te I- Xe K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge Se Br- Kr Li+ Be++ Ne Na+ Mg++ Al3+ Si Cl- Ar H+ He B CO32- F- Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Hg22+ Hg2+ Sn2+ Sn4+ Sb3+ Sb5+ As3+ As5+ NH4+ NO3- S2- SO42- PO43- OH- Ioni positivi che formano composti solubili con quasi tutti gli anioni Fr+ Ra++ Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Bi3+ Po At- Rn Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Te I- Xe K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge Se Br- Kr Li+ Be++ Ne Na+ Mg++ Al3+ Si Cl- Ar H+ He B CO32- F- Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Hg22+ Hg2+ Sn2+ Sn4+ Sb3+ Sb5+ As3+ As5+ NH4+ NO3- S2- SO42- PO43- OH- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili Cl-, Br-, I-

12 Solubilità dei composti più comuni
Fr+ Ra++ Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Bi3+ Po At- Rn Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Te I- Xe K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge Se Br- Kr Li+ Be++ Ne Na+ Mg++ Al3+ Si Cl- Ar H+ He B CO32- F- Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Hg22+ Hg2+ Sn2+ Sn4+ Sb3+ Sb5+ As3+ As5+ NH4+ NO3- S2- SO42- PO43- OH- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con SO4-- Fr+ Ra++ Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Bi3+ Po At- Rn Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Te I- Xe K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge Se Br- Kr Li+ Be++ Ne Na+ Mg++ Al3+ Si Cl- Ar H+ He B CO32- F- Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Hg22+ Hg2+ Sn2+ Sn4+ Sb3+ Sb5+ As3+ As5+ NH4+ NO3- S2- SO42- PO43- OH- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con S--

13 Solubilità dei composti più comuni
Fr+ Ra++ Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Bi3+ Po At- Rn Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Te I- Xe K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge Se Br- Kr Li+ Be++ Ne Na+ Mg++ Al3+ Si Cl- Ar H+ He B CO32- F- Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Hg22+ Hg2+ Sn2+ Sn4+ Sb3+ Sb5+ As3+ As5+ NH4+ NO3- S2- SO42- PO43- OH- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con lo ione ossidrile OH- Fr+ Ra++ Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Bi3+ Po At- Rn Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Te I- Xe K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge Se Br- Kr Li+ Be++ Ne Na+ Mg++ Al3+ Si Cl- Ar H+ He B CO32- F- Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Hg22+ Hg2+ Sn2+ Sn4+ Sb3+ Sb5+ As3+ As5+ NH4+ NO3- S2- SO42- PO43- OH- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili PO43-, CO3=, SO4=

14 . 100 = = . 100 = LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI soluto/soluzione
a/a + b a a + b ma ma + mb . 100 % peso na na + nb Frazione molare = na V ma PMa . 1 Molarità M (mol/l) = nea V ze na . ze ma PMa 1 Normalità N (eq/l) Va Va + Vb . 100 % volume = na ia V ma ia PMa . 1 Osmolarità (osmol/l)

15 = . 100 . 100 LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI soluto/solvente a/b
na mb ma PMa . 1000 Molalità m (mol/Kg) . ma mb . 100 parti x 100 Va Vb . 100 parti x 100