Numero di ossidazione Il numero di ossidazione di un elemento in un composto rappresenta la carica che assumerebbe l’elemento se gli elettroni venissero.

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2 Numero di ossidazione Il numero di ossidazione di un elemento in un composto rappresenta la carica che assumerebbe l’elemento se gli elettroni venissero attribuiti all’atomo più elettronegativo. L’elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di legame.

3 1)Numero di ossidazione di un elemento è zero
2) Dei metalli alcalini è +1, dei metalli alcalino-terrosi, di Zn e di Cd è +2, di boro e alluminio è +3 e dell’argento è +1. 3) Dell’idrogeno è +1 tranne negli idruri metallici dove è -1. 4) Dell’ossigeno è -2, ma nei perossidi è -1 e nei superossidi -1/2. 5) Del fluoro è sempre -1. 6)Tutti gli altri elementi presentano numeri d’ossidazione variabili tra un valore massimo positivo uguale al numero del gruppo (N), e un valore minimo negativo uguale N-8. 7) La somma dei numeri di ossidazione di un composto neutro deve essere uguale a zero. 8) La somma dei numeri di ossidazione di un ione deve essere uguale alla carica dello ione.

4 Numero di ossidazione H2SO4 +1 . 2 + x -2 . 4 = 0 +2 + x -8 = 0 x = +6

5 Na2Cr2O7 +1 . 2 + 2 x -2 .7 = 0 +2 + 2 x -14 = 0 2x = +12 x = +6 +1 x

6 Ca3(PO4)2 +2 . 3 + 2 x -2 .8 = 0 +6 + 2 x -16 = 0 2x = +10 x = +5 +2

7 x = - 4/3 valore medio tra i tre atomi di C
C3H6O -4/3 x +1 -2 x -2 = 0 x -2= 0 3x = - 4 x = - 4/3 valore medio tra i tre atomi di C

8 MnO4- x +7 -2 x = -1 x -8 = -1 x = +7