Concetti di base nella chimica degli esseri viventi

Presentazione sul tema: "Concetti di base nella chimica degli esseri viventi"— Transcript della presentazione:

1 Concetti di base nella chimica degli esseri viventi
Elementi Sostanze formate da un solo tipo di atomi Composti Gli elementi si combinano tra loro per dare i composti Le molecole sono le particelle che costituiscono i composti

2 Gli elementi presenti in maggior quantità
nella materia vivente sono: Ossigeno, O, Carbonio, C, Idrogeno, H, Azoto, N tutti insieme costituiscono il 99% del corpo umano

3 Altri elementi essenziali sono presenti in quantità estremamente ridotte
Calcio, Ca, Fosforo, P, Cloro, Cl, Zolfo, S, Potassio, K, Sodio, Na, Magnesio, Mg, Iodio, I, Ferro, Fe

4 LE INTERAZIONI DEBOLI Le interazioni deboli (hanno 1/20 della forza dei legami covalenti) sono fondamentali nella replicazione del DNA, nel corretto ripiegamento tridimensionale delle proteine I tipi di legami non covalenti sono fondamentalmente 3: legami elettrostatici forze di Van der Waals legami idrogeno Le interazioni molecolari reversibilisono alla base della vita

5 Legami elettrostatici
Queste interazioni possono essere di reciproca attrazione o repulsione dipende dal segno (uguale o diverso) delle cariche elettriche coinvolte. La forza di queste interazioni è data dalla Legge di Coulomb F=(q1xq2)/r²x D. Dove q1 e q2 sono le cariche coinvolte, r è la distanza che le separa d è la costante dielettrica caratteristica del mezzo in cui si realizza l’interazione tra le cariche (es. l’acqua) Esempi di interazioni elettrostatiche: interazione tra 2 aminoacidi carichi, uno su un enzima e l’altro su di una proteina substrato

6 FORZE DI VAN DER WAALS Le forze di Van der Waals hanno un breve raggio d’azione 3-4 Å e la loro intensità diminuisce rapidamente all’aumentare della distanza. Esistono tre tipi di forze di Van der Waals: interazione dipolo-dipolo interazione dipolo permanente-dipolo indotto interazione dipolo istantaneo-dipolo indotto (forze di London) Un particolare tipo di interazione dipolo-dipolo è il: legame a idrogeno

7 Acqua Le più importanti caratteristiche della molecola H2O sono 2
1) È una molecola polare, sebbene non abbia complessivamente carica elettrica, la distribuzione delle cariche all’interno della molecola è asimmetrica (presenta due “poli”)

8 2) L’acqua è altamente coesiva le molecole di acqua sono molto affini tra loro e si orientano in modo da formare più legami H possibili