Le reazioni chimiche Nulla si crea, nulla si distrugge,

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1 Le reazioni chimiche Nulla si crea, nulla si distrugge,
tutto si trasforma

2 Bilanciamento delle razioni chimiche
      Bilanciamento delle razioni chimiche scrivere l’ equazione in parole Il ferro reagisce con l’ ossigeno dell’atmosfera per dare ossido di ferro ( ruggine). sostituire le parole con i simboli dei reagenti 1) Fe + O Fe 2 O3 sistemare i coefficienti 2) 4 Fe O Fe2 O3

3 Esempi di reazioni chimiche
-l’ossidazione dell’alluminio -la formazione di diossido di carbonio -La combustione del metano .La formazione di acido carbonico

4 L’ossidazione dell’alluminio
4 Al + 3 O2 →2 Al2O3

5 La formazione di diossido di carbonio
C + O2 → CO2

6 La combustione del metano
CH O2 → CO2 + 2 H2O

7 Formazione dell’acido carbonico
CO2 + H2O → H2CO3

8 LA MOLE Quando si vuole effettuare una reazione bisogna sapere la quantità (g. kg. ecc..) dei reagenti necessaria. Siccome gli atomi e le molecole non si possono pesare si parla di mole: la MOLE è una quantità in grammi uguale al peso molecolare (numero di massa) dell’elemento dato. Esempio: il numero di massa (peso atomico) del Fe è uguale a 55,85, quindi una mole di ferro pesa 55,85 g. Esempio: consideriamo il solfuro di ferro (FeS). Il numero di massa dello zolfo è 32,06. Quindi il numero di massa del solfuro di ferro (peso molecolare) è 55, ,06 = 87,91 Questo significa che una mole di solfuro di ferro pesa 87, 91 g

9 COME CALCOLARE LA PERCENTUALE DI UN ELEMENTO IN UN COMPOSTO
PESO ATOMICO Fe : 55,85 PESO MOLECOLARE S : 32,06 PESO MOLECOLARE FeS : 87,91 % Fe in FeS = (55,85 / 87,91)*100=63.53 % % S in FeS = (32,06 / 87,91) * 100= %

10 REAZIONI DEI METALLI E NON METALLI
IDRURI METALLI OSSIDI IDROSSIDI SALE IDRACIDI NON METALLI OSSIACIDI ANIDRIDI IDROGENO OSSIGENO ACQUA