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LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA
LA LEGGE DI LAVOISIER LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA
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LEGGE DI LAVOISIER In tutte le reazioni chimiche la massa si conserva cioè la massa dei prodotti che si formano è uguale alla massa dei reagenti che si trasformano
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Esempio Scaldando all’aria un metallo (ad es. Al) si verifica che la massa del prodotto è maggiore di quella del metallo. Questo risultato può essere spiegato sapendo che l’Al dà luogo ad una reazione così descritta: Al + O Al2O3 Il prodotto è l’Ossido di Alluminio (chiamato anche sesquiossido di Alluminio)
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Secondo la Legge di Lavoisier vale la seguente uguaglianza:
Massa Al + massa O = massa di Ossido di Alluminio Se ad esempio si fanno reagire 2,7 g di Alluminio e si ottengono 5,1 g di Ossido di Alluminio si può ricavare la massa dell’ossigeno reagente son la seguente sottrazione: 5,1 g -2,7 g = 2,4 g di ossigeno
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Esempio 2 CaCO CaO + CO2 10 g – 5,6 g = 4,4 g di anidride carbonica
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