Le titolazione acidimetriche permettono di determinare la quantità di acido o di base (titolo) presente in una soluzione, mediante la sua neutralizzazione.

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1 Le titolazione acidimetriche permettono di determinare la quantità di acido o di base (titolo) presente in una soluzione, mediante la sua neutralizzazione con una quantità nota di soluzione basica, rispettivamente acida, di concentrazione nota. Il titolando è la sostanza di cui vogliamo conoscere il titolo. Il titolante è la sostanza a concentrazione nota usata per titolare.

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3 Il punto equivalente è il punto in cui la sostanza che si vuole titolare ha reagito completamente.
Se titolando e titolante reagiscono nel rapporto 1 a 1 al punto equivalente il loro numero di moli sarà uguale. CH3COOH +NaOH CH3COONa + H2O na =nb =n i n n / f / / n Ma Va = Mb Vb Note Mb. Vb e Va posso ricavare Ma, cioè la concentrazione dell’acido.

4 curva di titolazione acido forte-base forte
10 mL di HCl 0.1 M con NaOH 0.1 M V(ml) pH 0 1 [H+] 10-1 Il pH iniziale è quello dell’acido forte H Cl H+ + Cl- i 0.1 M / / f / pH = - log [H+] pH= - log 10-1 = 1

5 aggiungiamo 1mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 1 ml NaOH 0.1 M V(ml) pH 0 1 1 1.09 [H+] 10-1 0.082 nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3 nNaOH = 1 x 10-3 x 0.1 = 10-4 H Cl +NaOH NaCl + H2O i / f 9x / H Cl H+ + Cl- i 9x / / f / x10-4 9x10-4 pH = - log [H+] = - log 9x10-4 11x10-3 = 1.09

6 aggiungiamo 5mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 5 ml NaOH 0.1 M V(ml) pH 0 1 1 1.09 5 1.47 [H+] 10-1 0.082 0.033 nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3 nNaOH = 5 x 10-3 x 0.1 = 5 x10-4 H Cl +NaOH NaCl + H2O i x / f 5x / 5x10-4 H Cl H+ + Cl- i 5x / / f / x10-4 5x10-4 pH= - log 5x10-4 15x10-3 = 1.47

7 aggiungiamo 9 mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 9 ml NaOH 0.1 M V(ml) pH 0 1 1 1.09 5 1.47 9 2.28 [H+] 10-1 0.082 0.033 0.0053 nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3 nNaOH = 9 x 10-3 x 0.1 = 9 x10-4 H Cl +NaOH NaCl + H2O i x / f / 9x10-4 H Cl H+ + Cl- i / / f / pH= - log 19x10-3 = 2.28

8 aggiungiamo 9.5 mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 9.5 ml NaOH 0.1 M V(ml) pH 0 1 1 1.09 5 1.47 9 2.28 [H+] 10-1 0.082 0.033 0.0053 0.0026 nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3 nNaOH = 9.5 x 10-3 x 0.1 = 9.5 x10-4 H Cl +NaOH NaCl + H2O i x / f 5x / x10-4 H Cl H+ + Cl- i 5x / / f / x x10-5 - log 5x10-5 19.5x10-3 pH = = 2.59

9 aggiungiamo 10 mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 10 ml NaOH 0.1 M V(ml) pH 0 1 1 1.09 5 1.47 9 2.28 10 7 [H+] 10-1 0.082 0.033 0.0053 0.0026 10-7 nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3 nNaOH = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3 H Cl +NaOH NaCl + H2O i / f / / pH = - log [H+] = 7 punto equivalente

10 aggiungiamo 11 mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 11 ml NaOH 0.1 M nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3 V(ml) pH 0 1 1 1.09 5 1.47 9 2.28 10 7 [H+] 10-1 0.082 0.033 0.0053 0.0026 10-7 2 x10-12 nNaOH = 11 x 10-3 x 0.1 = 1.1 x10-3 H Cl +NaOH NaCl + H2O i x / f / NaOH Na+ + OH- i / / f / pOH = - log [OH-] = - log 21x10-3 = 2.32 pH = 14 - pOH = 11.68

11 aggiungiamo 15mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 15 ml NaOH 0.1 M nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3 V(ml) pH 0 1 1 1.09 5 1.47 9 2.28 10 7 [H+] 10-1 0.082 0.033 0.0053 0.0026 10-7 2 x10-12 5 x10-13 nNaOH = 15 x 10-3 x 0.1 = 1.5 x10-3 H Cl +NaOH NaCl + H2O i x / f / 5x NaOH Na+ + OH- i 5 x / / f / x x 10-4 pOH = - log [OH-] = - log 5x10-4 25x10-3 = 1.7 pH = 14 - pOH = 12.3

12 volume di NaOH 0.1 M pH . V(ml) pH 0 1 1 1.09 5 1.47 9 2.28 10 7 [H+] 10-1 0.082 0.033 0.0053 0.0026 10-7 2 x10-12 5 x10-13