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Au + KCN + O2 + H2O K[Au(CN)2 ] + KOH
Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Au + KCN + O2 + H2O K[Au(CN)2 ] + KOH Calcolare inoltre i grammi di K[Au(CN)2 ] se si pongono a reagire 8,0 g di Au con 4,5 g di KCN in eccesso di H2O e O2 . La reazione deve essere bilanciata. Au + KCN + O H2O K[Au(CN)2 ] KOH +1 +2 -3 +1 -2 +1 +1 +2 -3 +1 -2 +1 4 8 2 4 4 2 -1e- x4 +4e-
2
4Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O 4K[Au(CN)2 ] + 4KOH
i 0, ,069
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4Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O 4K[Au(CN)2 ] + 4KOH
i 0, ,069 Reagente limitante Le moli di KCN necessarie per fare reagire tutto l’oro sono 0,082, sono presenti 0,069 moli di KCN (meno di quelle necessarie) quindi il reagente limitante è il cianuro di potassio.
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4Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O 4K[Au(CN)2 ] + 4KOH
i 0, ,069 noto il reagente limitante si possono calcolare le moli di K[Au(CN)2 ] prodotto
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